2015-2016学年吉林省高二下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （     ）

A．Na⁺  1s²2s²2p⁶      B．N³⁺ 1s²2s²2p⁶

C．F^¯ 1s²2s²2p⁶       D．O^2¯  1s²2s²2p⁶

2. 难度：中等

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A、Fe        B、 Mg        C、 P        D 、Na

3. 难度：中等

氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是  （ ）

A．一个小黑点表示一个电子    B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹        D．电子在核外空间出现机会的多少

4. 难度：中等

为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（  ）

A  3s²3p⁶4s²      B  3f¹⁰     C 3s²3p⁶3d²      D 3d¹⁰

5. 难度：中等

下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（  ）

A．Ni²⁺：[Ar]3d⁸   B．Cu:[Ar]3d⁹4s²

C．S^2-:[Ne]2s²3p⁶      D．Si:[Ar]3s²3p²

6. 难度：中等

下列各组微粒中，都互为等电子体的是（  ）

A．CO、NO、NaH、N₂         B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、OCN^-

C．CO₃^2-、NO₃^-、BCl₃          D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₃^2-、PO₄^3-

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是 (     )

A、N₂分子有一个键，两个键

B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强

C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D、气体单质中，一定有键，可能有键

8. 难度：中等

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （     ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

9. 难度：中等

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…(    )

A．8、18、32、32      B．8、18、18、32

C．8、18、18、18      D．8、8、18、18

10. 难度：中等

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )

A．1s²2s²2p⁴          B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²     C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

11. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

12. 难度：中等

电子构型为[Ar] 3d⁵4s²的元素是（ ）

A．稀有气体    B．过渡元素    C．主族元素    D．卤族元素

13. 难度：简单

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（    ）

A、B       B、 C       C、 N        D、O

14. 难度：困难

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³杂化轨道

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

15. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（         ）

A．P₄和CO₂中只含有共价键。

B．CCl₄和NH₃的立体构型都是正四面体。

C．BF₃中各原子均达到8电子的稳定结构。

D．甲烷是对称的平面形结构。

16. 难度：中等

下列说法中，正确的是：

A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。

C．乙烷分子中的键都是σ键而乙烯分子中含σ键和π键。

D．H₂中含σ键而Cl₂中含π键。

17. 难度：中等

下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（    ）

A．3s         B．3p         C．3d         D．4s

18. 难度：中等

下列原子中未成对电子最多的是（    ）

A．C            B．O            C．N            D．Cl

19. 难度：中等

下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（    ）

20. 难度：简单

下列有关电负性的说法中正确的是（   ）

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

二、填空题

21. 难度：中等

元素周期表中电负性最大的元素是           ，最小的是             。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是            ；最活泼的金属元素是            （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是                ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是          ，第一电离能最大的元素是            ；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式                 。

22. 难度：简单

某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第       周期，是        族，是        元素，元素符号是           。

23. 难度：中等

原子序数为24的元素原子中有      个电子层，       个能级，       个价电子，       个未成对电子，位于        区，         族。

24. 难度：中等

用电子排布图表示下列原子的价电子排布。

（1）N            （2）Cl             （3）O            （4）Mg           

25. 难度：中等

用电子排布式表示下列原子的电子排布

（1）Fe            （2）Cu            （3）Cr            （4）Si