1. 难度:简单 | |
最外层电子数为4的原子,其荷电核数可能为( ) A.8 B.14 C.7 D.17
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2. 难度:中等 | |
下列关于物质性质的叙述中,正确的是 ( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性 B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2 C.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
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3. 难度:中等 | |
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )
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4. 难度:简单 | |
和氖原子电子层结构相同的微粒是( ) A.Na+ B.Cl- C.K+ D.Ar
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5. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是( ) A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同 C.在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
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6. 难度:中等 | |
下列各组物质间的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaAlO2、HCl、H2SO4 ③Na2CO3、BaSO4、H2SO4 ④AgNO3、Na2CO3、KCl A.①②④ B.①③ C.①② D.②
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7. 难度:中等 | |
在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是( ) A.8、18、18、32 B.8、18、32、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
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8. 难度:中等 | |
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.16 B.46 C.36 D.26
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9. 难度:中等 | |
X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( ) A.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 B.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应 D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
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10. 难度:中等 | |
X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为( ) A.X2YZ4 B.XY2Z3 C.X3YZ4 D.XYZ3
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11. 难度:中等 | |
医学研究证明,用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关135 53I叙述正确的是( ) A.135 53I是碘的一种同素异形体 B.135 53I是一种新发现的元素 C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
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12. 难度:中等 | |
下列能达到实验目的的是( )
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13. 难度:中等 | |
图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数, M的原子序数为37的是( )
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14. 难度:简单 | |
下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O===NO+2H++2NO3- B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2O C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH-===SO32-+H2O D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2↑
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15. 难度:中等 | |
在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( ) A.Ca2+、Na+、NO3-、Fe2- B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
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16. 难度:中等 | |
有一块铝铁合金溶于足量盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后,剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为( ) A.30% B.70% C.47.6% D.52.4%
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17. 难度:简单 | |
原子序数为16的元素位于 周期, 族,属于 类单质。
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18. 难度:中等 | |
将下列物质进行分类,并对各组物质的异同进行分析 ①C与C ②O2与O3 ③金刚石和石墨 ④干冰和二氧化碳⑤ C和N ⑥C和O (1)互为同位素的 (2)互为同素异形体的 (3)属于同一化合物的 (4)质量数相等,但不能互称为同位素的是 (5)中子数相等,质子数不相等的是
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19. 难度:中等 | |
A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D+ 核外没有电子,C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 ; (1)A 、B 、C 、D (2)画出C和D原子的结构示意图
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20. 难度:中等 | |
下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。 (1)单质A的名称___________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。
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21. 难度:困难 | |
资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是_____ ___;碱石灰的作用是________________________。 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是 ____;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 。 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气: ①两气体通入的先后顺序是________,其理由是_____________。 ②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________。
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22. 难度:中等 | |
用Cu与浓硫酸反应,得到的体积为2..24L(标准状况)。试计算: (1)被还原的H2SO4的物质的量; (2)把所得到的CuSO4 配制成500ml CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度。
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