2016届北京市丰台区高三下学期综合练习一理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是

A．青铜器	B．瓷器	C．石雕	D．竹简

2. 难度：中等

下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：H₂O > NH₃                 B．碱性： NaOH > Al(OH)₃ 

C．氧化性：F₂ >Cl₂                   D．酸性：CH₃COOH > H₂CO₃

3. 难度：中等

下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl₂ FeCl₂

B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3   CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋

C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生  2Al + 2OH^－+ 2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H₂SO₄(浓)CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

4. 难度：中等

下列实验能够达到实验目的的是

A．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸

B．用装置乙提取碘水中碘

C．用装置丙制取少量乙烯气体

D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应

5. 难度：中等

我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH₂-，二者互为同系物

6. 难度：中等

右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置可将化学能转化为电能

B．溶液中H^＋由a极移向b极

C．电极b 附近的pH降低

D．电极a附近发生的反应是C₆H₆O－28e^－ + 11H₂O6CO₂ + 28H^＋

7. 难度：困难

某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl₃溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明Fe³⁺发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C．依据曲线c和d说明Fe³⁺水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

二、推断题

8. 难度：压轴

卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：

已知：

，（R₁、R₂为烃基）

（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是        。

（2）A的结构简式是        。

（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是        ，反应Ⅱ所用试剂是       。

（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式          。

（5）G→M的反应类型为           。

（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是          。

（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式        (任写一种)。①顺式结构   ②具有两性   ③ 含有甲基

三、填空题

9. 难度：困难

碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是        。

A．CO₂过度排放将导致酸雨

B．植物的光合作用有利于维持大气中O₂和CO₂平衡

C．煤和石油的主要成分是有机物   

D．碳循环过程中，碳元素均被氧化

（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO₂的化学方程式为          。

（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO₂、SO₂、NO₂、N₂)中CO₂的含量，实验装置如下图所示(所用试剂均过量)：

①装置A的作用是         。

② 实验结束后，还需要向装置中通入N₂，其目的是        。

③ 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)₂，消耗y mLHCl溶液，样品(a g)中碳元素的质量分数为        (列出计算式)。

（4）将CO₂转化为甲醇，既可减少CO₂的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁ = －49.1kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂ (g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₃ = －90.0kJ/mol

① ΔH₂ =         。

② 在下图中画出，不同温度下(T₁>T₂)，反应Ⅱ中CO₂的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T₁、T₂)。

10. 难度：困难

氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用NH₄Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因    。

（2）过量的NH₄⁺将导致水体富营养化，检测水样中NH₄⁺所需的试剂是     、          。

（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：

步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH₄⁺转化NO₃^－

① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因     。 

② 微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是       。

A．NaOH    B．CaCO₃    C．NH₃·H₂O    D．CO₂

步骤Ⅱ：采用电解法将NO₃^－转化为N₂

③ 与电源正极相连的一极是        (填 “A”或“B”)。

④ B极的电极反应是        。

⑤ 除去1L废水中的62 mg NO₃^－后， 废水的pH=        。

四、实验题

11. 难度：压轴

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为         。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL       mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
：步骤2：取	无明显现象

查阅资料：

ⅰ．SCN^－的化学性质与I^－相似  ⅱ．2Cu²⁺ + 4 I^－= 2CuI↓+ I₂，Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为           。

实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺ + NO Fe(NO)²⁺(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因         。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；    反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ          (填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是      。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因           。

（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。