2016届安徽省芜湖市马鞍山市高三第一次教学质量监测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．SO₂具有还原性，可用于蔗糖脱色

B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂

D．SiO₂具有导电性，可用于制造光导纤维

2. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L CHCl₃含氯原子数为3N_A

B．100mL 1 mol·L^-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4N_A

C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4N_A

D．6.4 g CaC₂晶体中所含的离子总数为0.3N_A

3. 难度：困难

甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）

A．4 种         B．5 种          C．6  种          D．7种

4. 难度：困难

下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是

	实验操作	现象记录	结论解释
A	将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口	试纸变红	HCl是酸性气体
B	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀	Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
C	将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中	试管口产生红棕色气体	硝酸被还原为NO2
D	向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末	溶液变蓝，且不褪色	Na2O2溶于水生成碱性物质

5. 难度：困难

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO₂（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO₂＋2e^－＋2H₂O == SO₄^2－＋4H^＋

6. 难度：中等

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是

A．单质熔点：Z>W                      

B．离子半径：X﹤Y

C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z        

D．X和Z可存在于同一离子化合物中

7. 难度：困难

25℃时，取浓度为0.1000 mol·L^-1的氨水20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A. 25℃时K_b (NH₃·H₂O) ≈10^-5

B．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势

C．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙

D．滴定终点时c(NH₄⁺)=c(Cl^-)> c(H⁺)=c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：压轴

亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。

（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO₂和NO液化温度分别为21℃和-152℃。

①反应前通入氮气的目的是                                                  ；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→       →       →        →B；

②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                                       ；

③装置A中反应的化学方程式为                                               ；

④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                                   。

（2）将AgNO₂和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO₂)       n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。【该温度下，K_sp(AgNO₂)＝2×10^－8 ； K_sp(AgCl)＝1．8×10^－10】

（3）设计实验证明HNO₂是弱酸                                             ；

三、填空题

9. 难度：困难

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：① Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；  

② Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺

根据题意回答下列问题：

（1）请完成下列化学方程式的配平：

    FeO•Cr₂O₃+    Na₂CO₃+   O₂       Na₂CrO₄+    Fe₂O₃+    CO₂↑；

其中CO₂的结构式__                      ____

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__                      ____；

（3）固体Y的主要成分是               ，写出生成Y的离子方程式                        ；

（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥；

（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为                                      ；

（6）某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为                                                         。

10. 难度：压轴

加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理，对于减少雾霾具有重要意义。

（1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O^2-的移动方向_____（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为_______________________。

（2）汽车尾气的主要污染物为NO，用H₂催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)N₂(g)+O₂(g)   △H=﹣180.5kJ•mol^﹣1

2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g)  △H= +571.6kJ•mol^﹣1

则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是_________________________________________________。

（3）上述消除过程中第一步反应起决定作用，某研究小组模拟研究如下：向1L恒容密闭容器中充入a mol NO，其浓度与温度和时间的关系如图所示

①T₂下，在0～t₁时间内，ν（O₂）=           mol•L^﹣1•min^﹣1；反应N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）平衡常数K=        （用相关字母表示）。

②该反应进行到M点放出的热量         进行到W点放出的热量 （填”大于” ”小于”或’等于”）；M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率        （填”变大” ”变小”或’不变”）

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是        （填序号）．

a．混合气体的密度     

b．混合气体的压强   

c．逆反应速率   

d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比    

e．气体的平均相对分子质量

（4）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5mol·L^-1 H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.2×10^-2mol·L^-1  K_a2=1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中

①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。

②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为________________。

11. 难度：困难

熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

（1）废料预处理

①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是                     ，理由是                                __。

②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是                       。

a ．用热碱洗涤，过滤        b．用有机溶剂溶解，过滤           c．加热气化除去

（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是                                                                  （用化学方程式表示）。

（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B₂O₃)除去，生成FeB₂沉渣，其化学反应方程式为                                              。

（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C₂Cl₆可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al₄ C₃沉渣：C₂Cl₆=2C+3Cl₂     3C+4Al=Al₄C₃ 

①除气除渣炉排出的污染性气体有    。

②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C₂Cl₆           g。

12. 难度：困难

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

						A
B		C				D

根据以上信息，回答下列问题：

（1）基态C原子含有            种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为                  。

（2）DA₂⁺离子的中心原子的杂化轨道类型是                        ，其立体构型为                     。 

（3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是                    （填化学式）；第一电离能比较：B             C (填“＞”、“＜”、“＝”)。

（4）E单质的晶体堆积方式为                       ，空间利用率为__        ____；C与D形成的化合物中化学键类型为                                      。

（5）E的氧化物E₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有            个E原子。若该晶体的密度为ρ g/cm³，则晶胞参数a=        cm （列出表达式即可）。

四、推断题

13. 难度：压轴

某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A的名称为              ，A分子中最多有          个碳原子在一条直线上。

（2）反应Ⅱ的反应类型是            ，反应Ⅲ的反应类型是               。

（3）B的结构简式是              ；E的分子式为            ；F中含氧官能团的名称是               。

（4）由C→D反应的化学方程式为                           。

（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有         种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl₃发生显色反应；③苯环上有三个取代基。

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线流程                     。