1. 难度:中等 | |
下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
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2. 难度:中等 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中不正确的是 A.回收废旧电池,主要目的是回收其中的金属 B.减少燃煤使用,改用风能、太阳能等能源,符合“低碳生活”的理念 C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA B.50mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA C.相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 D.1molCH5+中含有的电子数目为11NA
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4. 难度:中等 | |||||||||
下列有关实验的选项正确的是
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5. 难度:中等 | |
下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是 A.遇到苯酚显紫色的溶液:SCN-、Na+、SO32-、Cl- B.含有Na2CO3的溶液:Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- C.通入足量CO2的溶液:K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ D.25℃时pH<7的溶液:K+、Cu2+ 、Fe3+、NO3-
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6. 难度:中等 | |
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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7. 难度:困难 | |
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a—的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c—和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是 ( ) A.元素的非金属性次序为c<b<a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e—稳定结构 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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8. 难度:困难 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3- D.将0.2mol·L—1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列由实验现象得出的结论正确的是:
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10. 难度:中等 | |
下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A.甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C.根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知生成物比反应物稳定,向外界放出的热量为E2 -E3 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
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11. 难度:中等 | |
如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应.下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在
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12. 难度:中等 | |
乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是 ①1mol该有机物可消耗3molH2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤
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13. 难度:困难 | |
某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
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14. 难度:困难 | |
在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A,发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是 A.反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s) B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025 C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0 D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol A,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
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15. 难度:困难 | |
由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为 A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a -3.2)g D.无法计算
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16. 难度:困难 | |
某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO42—、NO3—四种离子,其中K+与Mg2+的个数之比为4∶5,则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是 A.8∶3 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶3
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17. 难度:困难 | |
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) 反应II:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”). (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO (g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)= H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol 则CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) △H= (3)3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为 ,完全燃烧该质量的甲醇可放出 kJ的热。 (4)已知某条件下,8g氧气所占的体积为8L,则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为 L,完全燃烧等量甲醇时转移了 mol电子。
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18. 难度:压轴 | ||||||||||||||||
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_____ (填“合理”或“不合理”) (2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ,反应的离子方程式为____ __。 (3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是___ ___(填序号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题: (4)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为____ __ (5)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ,上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强(填离子符号)。 (6)B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。
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19. 难度:困难 | |||||||||||
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料,得有关物质的数据如下表:
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为 。 A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。 (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。 (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:A.称取一定量的绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取一定量的待测溶液于锥形瓶中;再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
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20. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作: 实验原理是:Cu2S+O2=SO2 +2Cu,通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。 A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D.以每分钟1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题: (1)装置①的作用是_______________ __;装置②的作用是___________ _________ (2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的离子方程式为 。 (3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______ ___。
(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是 (写一种即可)。 (5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸, 写出通入SO2的电极的电极反应式____ __。
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