1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程,应用了物质溶解度的差异 B.为区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等),加入足量氢氧化钠溶液共热,若不分层的是地沟油 C.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA D.常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA
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3. 难度:中等 | |
已知,下列说法错误的是( ) A. M的分子式为C6H10 B. M中所有碳原子在同一平面上 C. N能发生氧化反应和取代反应 D. N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体结构)
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4. 难度:中等 | |
某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是( )
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5. 难度:中等 | |
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。降解NO3—的原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.直流电源A为正极、B为负极 B.电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动 C.在阴极发生的电极反应:2NO3+10e-+12H+=N2↑+ 6H2O D.当电解过程转移2mol电子时,阴极室质量减少5.6g
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6. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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7. 难度:困难 | |
H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.在pH=13时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)>c(PO43-) B.为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在4~5.5 左右 C.在pH=7.2时,HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5,则H3PO4的Ka2=10-7.2 D.Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性
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8. 难度:中等 | |
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应的良好催化剂,在工业上具有一定的应用价值。常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量,某实验小组做了如下实验: Ⅰ 草酸根含量的测定 步骤一:称量10.00g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体,配制成500ml溶液。 步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.060 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(保留溶液待下一步分析使用),消耗KMnO4溶液20.02ml。 重复步骤二操作,滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml。 Ⅱ 铁含量的测定 步骤三:向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 步骤四:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.01ml。 重复步骤二至四操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml。 请回答下列问题: (1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_______、转移、洗涤并转移、________、摇匀; (2)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。 理由为_____________ ____________________;滴定终点现象为:_____ ____ ______;若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,对实验结果会_____________(偏大、偏小、无影响); (3)加入锌粉的目的是________________________________________; (4)滴定中MnO4-被还原成Mn2+ ,试写出步骤三中发生反应的离子方程式: 。 (5)实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)
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9. 难度:困难 | |
钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下: 已知:① TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下,难溶电解质溶解度与pH关系图。 ③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29 回答下列问题: (1)写出钛铁矿酸浸时,反应的离子方程式 。 (2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。 (3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是 , TiO2+水解的离子方程式为 ,当溶液pH= 时,TiO(OH)2已沉淀完全。 (4)加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是 。
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10. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。 (1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下图所示。 则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为: 。 (2)氮的氧化物有着广泛用途,又是环境的污染物。 (i)在1500C时,将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)-N2O4(g)。 每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如下表:
①当反应在1500C达到平衡时,该反应平衡常数K= 。(填数值) ②若最初通人N2O4,在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度应为 。 (ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02,且n(NO):n(N02) =1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:N02和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物 g。 (3)氨气,CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:2NH3(g)+CO2(g)==CO( NH2)2(s)+H2O(g) 右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为[n(NH3)/n(CO2)],b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则:①b应控制在 ; A.1.5. 1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7 ②a应控制在4.0的理由是 。
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11. 难度:困难 | |
【化学——选修3:物质结构】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题。 (1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____ _____。 (2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇。 CH3COOH分子中σ键与π键个数之比____ __。 (3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。 ①晶胞中N原子配位数为_______,该晶胞中含有______个Al原子。 ②该化合物的晶体类型为___ ___。 (4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为________,在图中用“→”标出分子中的配位键。
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12. 难度:压轴 | |
【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示,可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如下图所示: 已知:I. II. III.已知:C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基;I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题: (1)写出双安妥明的分子式___________________。 (2)C的结构简式为 ;H的结构简式为 。 (3)反应D→E的反应条件是 ,反应I→J的类型是______________。 (4)反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为 。 (5)符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是_________(写结构简式)。
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