1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.将煤通过物理变化气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害 B.普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料 C.在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
|
2. 难度:困难 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1L,常温下在pH =4时,c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) =0.lmol/L B.标准状况下,2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA C.等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子
|
3. 难度:困难 | |
苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是( ) A.分子中含有3种官能团 B.1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 C.苯环上有2个取代基,且含有硝基的同分异构体有15种 D.分子式为C9H10NO2
|
4. 难度:困难 | |
下列实验方案能达到实验目的的是
|
5. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子的最外层电子数之和为19。X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Z+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( ) A.工业上电解熔融的ZW制备Z单质 B.元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键 C.离子半径大小顺序为W>X>Y>Z D.在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应
|
6. 难度:困难 | |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是( ) A.充电时电极b连接电源的正极 B.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大 C.放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼 D.充电时阴极反应式为2H++2e-=H2↑
|
7. 难度:困难 | |
常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是( ) A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5 B.当时,若两溶液同时升高温度,则减小 C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D.溶液中水的电离程度:a=c>b
|
8. 难度:压轴 | |||||||||||||||||
阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下: 制备基本操作流程如下: 主要试剂和产品的物理常数如下表所示:
请根据以上信息回答下列问题: (1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是 。 (2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是 。 (3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图: ①使用温度计的目的是控制加热的温度,防止 。 ②冷凝水的流进方向是 (填“a”或“b”); ③趁热过滤的原因是 。 ④下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂 b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶 c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大 d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 (4)在实验中原料用量:2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为 (用百分数表示,小数点后一位)。
|
9. 难度:困难 | |
碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应: ①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol ②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 回答下列问题: (1)△H3=__________; (2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________; (3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染,用电化学可消除这种污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,将Co2+氧化成Co3+,Co3+再将CH3OH氧化成CO2。 ①电解时,阳极的电极反应式为__________; ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。 (4)控制反应条件,反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图所示: 合成二甲醚的最佳氢碳比为__________,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。 (5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓,用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和—283.0 kJ •mol-1,则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
|
10. 难度:压轴 | |
氰化物在冶金等行业应用广泛,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。 I.电解处理法 用图1所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。 (1)铁电极为___________(填“阴极”或“阳极”),阳极产生ClO-的电极反应为_______________。 II.UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。 实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析。 【查阅资料】 ①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定; ②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去; ③HCN是有毒的弱酸,易挥发。 (2)废水中的CN一经以下反应实现转化:CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑,则A是 (用符号表示)。 (3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反应______________。 (4)含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示,pH选择的最佳范围应为______(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解释选择该pH范围的原因_______________。
图2:不同pH对除氰效果的影响 图3:H2O2加入量对除氰效果的影响 (5)图3表示某pH时,加入不同量H2O2,处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知:n(H2O2):n(CN-)=250:1时,剩余总氰为0.16 mg·L-1,除氰率达80%,计算0-30 min时间段反应速率v(CN-)=____________mg·L-1min-1(结果保留两位有效数字)。
|
11. 难度:困难 | |
现有前四周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的基态原子核外电子占据3个能级,最外层电子数是电子层数的2倍。基态B原子与A同周期,p能级达到半充满。C原子电子层数与最外层电子数相等。B和E同主族,基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1。 请回答下列问题: (1)基态E原子的价电子排布式为 。 (2)上述5种元素中,电负性最大的元素是 ,lmolAB-中含有键的数目是 。 (3)BO3-的空间构型为 ,写出它的一种等电子体 。 (4)B、C可组成二种新型无机非金属材料CB,具有耐高温,耐磨性能。它的晶体类型为 ,其晶胞与金刚石晶胞相似,已知晶胞边长为apm,则该晶胞的密度为 g/cm3。(用含a、NA的式子表示)。 (5)D、B可组成第三代半导体材料,其晶胞如图所示,它的化学式为 。
|
12. 难度:压轴 | |
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下: 已知:① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
(1)X的分子式为_______________;B的名称是_________________。 (2)B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。 (3)写出X→Y的化学方程式:_______________________。 (4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗 molNaOH。 (5)符合以下条件的D的同分异构体有 种(不考虑空间异构)。 ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应 (6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为: 利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料, 写出合成该涂料的反应流程图:_________________________。
|