| 1. 难度：中等 | |
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下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是 ①C60、C70、金刚石、石墨②对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ③126C、136C、146C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO A．①②④③ B．③②④① C．①④②③ D．③④②①
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上 B．CH3CH2Br分子中的官能团是Br C．丙烯的结构简式是CH2CHCH3 D．最简式相同的两种有机物，可能是同分异构体，也可能是同系物
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| 3. 难度：中等 | |
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下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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| 4. 难度：中等 | |
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下列命名正确的是 A． B． C． D．
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| 5. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，5.8g丁烷分子所含的共价键数目为1.4NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA D．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共28g，其所含的原子总数为6NA
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有机物命名正确的是 A．3,3二甲基2戊烯 B．3甲基2乙基戊烷 C．3,3二甲基丁烷 D．3甲基1戊稀
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．次氯酸的电子式为 B．丙烷分子的比例模型： C．四氯化碳分子的电子式： D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是。 A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
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| 10. 难度：困难 | |
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白磷燃烧的能量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示，有关说法不正确的是
A．白磷的燃烧热为E2—E1 B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3 C．1molP4O10中σ键的数目为16NA D．假设P—P、P—O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的键能为（6a+5c—12b）/4
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| 11. 难度：中等 | |
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对三联苯（ A．对三联苯属于苯的同系物 B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C．对三联苯的一氯取代物有6种 D．0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2
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| 12. 难度：困难 | |
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组成和结构可用 A．9种 B．12种 C．24种 D．36种
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| 13. 难度：困难 | |
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl
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| 14. 难度：困难 | |
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氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法正确的是
A．两种晶体均为原子晶体 B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 D．已知NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有1mol配位键
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| 15. 难度：困难 | |
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美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是
A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．镓的最外层电子排布式为4s24p1 D．总反应式为2H2O
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| 16. 难度：困难 | |
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2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是 A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C．氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐 D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂 B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
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| 18. 难度：中等 | |
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A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是 A．原子序数：A＞B＞D＞C B．单质熔点：D＞B＞C＞A C．原子半径：D＞B＞A＞C D．简单离子半径：C＞A＞D＞B
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| 19. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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| 20. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
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| 21. 难度：中等 | |
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根据题意完成下列题目： （1）命名：(CH3CH2)2CHCH3____________________ （2）命名： （3）命名： （4）该有机物
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| 22. 难度：困难 | |
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已知 （1）W的分子式为______________。 （2）W的一氯代物有______________种。 （3）写出W的芳香族同分异构体（只含一个环）的结构简式______________。 （4）W属于（填下列选项代码）______________。 a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃 （5）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”。则doggycene的分子式为________；该分子中所有碳原子________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。
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| 23. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的d能级有一对成对电子；D元素与E同周期，价电子数为2；F元素与B同主族。则： （1）写出与F元素同族，比F元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布图______________，A的单质分子的结构式为______________。 （2）A元素的一种氢化物为A2H4，其中A原子的杂化类型是______________，A2H4的水溶液呈碱性，用离子方程式表示A2H4溶液呈碱性的原因_____________________。 （3）在测定C（字母）的氢化物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是______________________________。 （4）AB2-离子的空间构型为_______________，写出由短周期元素形成的两种与AB2-互为等电子体的分子的化学式___________、___________。
（5）E元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如右图所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之比为___________，若δ-Fe晶胞参数为apm，α-Fe晶胞参数为bpm，则两种晶体密度比为__________。
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| 24. 难度：困难 | |
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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题： （1）AY2是一种常用的溶剂，为______分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_____个σ键。 （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是_______________。 （3）Z的基态原子核外电子排布式为_________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是______（填序号）。 ①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在 ③氧化产物是HO2 ④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
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| 25. 难度：压轴 | |||||||||
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原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。 （1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。 （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。 （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为___________。 （4）Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________、_________。 （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。
（6）果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式____________________。
（7）X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用ρ、NA表示，并化成最简形式)。
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| 26. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为： S＋2KNO3＋3C==A＋N2↑＋3CO2↑(已配平，A特指某一晶体)；请回答下列问题： （1）S外，上述元素的电负性从大到小依次为________________（填写元素符号）。 （2）在生成物中，A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为。 （3）已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 Ⅱ．原子序数小于36的元素E和G，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数G比E多2。则G元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为；E3+离子的核外未成对电子数是___________。 Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为；该晶胞的空间利用率为________________。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的____________。
Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6﹣n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6﹣n]x+＋xR—HRx
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