2016届山东省济宁市高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指

A．氨水          B． 硝酸         C．醋          D．卤水

2. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1molN₂和3molH₂充分反应，生成物中的N—H键数目为6N_A

B．9.2g 由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2N_A

C．完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A

D．1L 0.1 mol·L^-l的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A

3. 难度：简单

具有“-CH₂OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C₅H_l2O可被氧化成酸的醇共有

A．3种         B．4种          C．5种         D．6种

4. 难度：简单

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe^3+
C	KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3^-还原为NH3
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

5. 难度：简单

工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H₂O₂也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O  △H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O  △H ＜0下列有关说法正确的是

A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B．足量H₂O₂氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C．上述方法测定甲醛含量时，如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D．H₂O₂氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

6. 难度：简单

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

7. 难度：简单

在100mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的 盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)= c(OH^-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞ c(OH^-)

C．c点溶液中：c(Cl^-)+ c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)=1.5 mol·L^-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

二、填空题

8. 难度：简单

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O③常温时，Ksp(CaF₂)=2.7×10^-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式                    。

（2）浸出渣主要成分为CaSO₄·2H₂O和             两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价                     （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）流程中的“副产品”为              （填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗             mol H₂SO₄。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3mol·L^-1，则溶液中=     。

（6）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应式为                     ；

②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为                             。

9. 难度：简单

碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe₂O₃。

（1）已知25℃，101kPa时：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝-393 kJ·mol^-1

②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：

请写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式                     。

（2）据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe₂O₃(s)+3CH₄(g) 2Fe(s) + 3CO(g)+6H₂(g)   △H

①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H₂表示该反应的平均反应速率为                。

②将一定量的Fe₂O₃(s)和3CH₄(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是            。

A．CO和H₂的物质的量之比为1:2               B．混合气体的密度不再改变

C．铁的物质的量不再改变                     D．v_正(CO)= 2v_逆(H₂)

③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a mol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是             ；上述反应的△H        0（填“大于”或“小于”）。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图（以熔融Li₂CO₃ 和K₂CO₃为电解质）。则正极电极反应式为           ，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^- 转移时，有           3.2 g铜溶解（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）Fe₂O₃用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之 间的关系如右图所示。

若在800 ℃，混合气体中CO₂体积分数为40%的条件下，Fe₂O₃用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为               。

（4）Fe₂O₃还可以用来制备FeCl₃，通过控制条件FeCl₃可生成聚合物，其离子方程式为：x Fe³⁺+y H₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++y H⁺下列措施不能使平衡正向移动的是            （填序号）

_A．加水稀释   B．加入少量铁粉     C．升温     D．加入少量Na₂CO₃

三、实验题

10. 难度：简单

水合肼（N₂H₄·H₂O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+ N₂H₄·H₂O +NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有          （填标号）。

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                       。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10 mol·L^-1盐酸、酚酞试液）：                          。

实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是           （填标号）。A．CO (NH₂) ₂溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：                      （用化学方程式表示）。

实验三：测定馏分中肼含量。

（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在         (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为           。

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为               。

四、填空题

11. 难度：简单

【化学—选修2：化学与技术】

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（    ）

A．氨水      B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液        D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如右图：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是               ，               ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式              ，              ；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称           ，其中发生的化学反应方程式为                    ；

（3）设备B的名称               ，其中m和n是两个通水口，入水口是           （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因                      ；

（4）设备C的作用                             ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于          。

五、实验题

12. 难度：简单

【化学—选修3：物质结构与性质】

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为               ，其原子核外共有         种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为                堆积（填堆积方式）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H₂O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

A．180°                        B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为________晶体。

（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是             。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为            。

（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被         个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被        个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为                 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为       g.cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

六、推断题

13. 难度：简单

【化学—选修5：有机化学基础】

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ． （R，R′为烃基）

（1）写出A的结构简式               

（2）B分子中所含官能团名称为                 。

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为                   。

（4）由B到C的反应类型为              。由F到G的反应类型为               

（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                          。

（6）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式：                     。

（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：