2016届安徽省高三下学期一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO₄^-+36H⁺→5（PTA）+12Mn²⁺+28H₂O，下列有关说法错误的是（    ）

A．PTA是该反应的氧化产物

B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料

C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种

D．该反应消耗1molPX，共转移 10mol电子

2. 难度：困难

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是

A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B．在一个集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧

C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值

D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

3. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符合的是（    ）

4. 难度：简单

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O2I₂+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（    ）

A．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

B．充电时阴极反应为LiOH+e^-═Li+OH^-

C．放电时负极上I^- 被氧化

D．放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

5. 难度：简单

亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO₂的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（    ）

A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化

B．反应①中通入N₂的作用是将生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H₂O₂溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（    ）

A、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

B、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

7. 难度：简单

实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L^-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是（    ）

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl^-、HCO₃^-

C．此样品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-3mol

D．使用该方法测定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

二、实验题

8. 难度：中等

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______________。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为_______________。

（3）乙装置的作用是_______________；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_______________。

（4）当戊中观察到_______________现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_______________，如何改进装置_______________。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_______________。

9. 难度：压轴

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。

（2）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴，则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_______________，在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_______________。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_______________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_______________（填序号）。

A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）

B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

C、c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

三、填空题

10. 难度：困难

雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。

①已知部分化学键的键能如下：

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

请计算上述反应的△H=_______________kJ/mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_______________(填选项字母）。（下图中V_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/×10^-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n（CO）/×10^-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

T℃时该反应的平衡常数K=_______________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______________(写出一种即可）。

（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙。

①写出反应Ⅰ的化学方程式_______________。

②反应Ⅱ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______________。

③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是_______________，其原理用电解总离子方程式解释是_______________。

11. 难度：困难

生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念.更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_______________

A西部山区        B沿海地区          C发达城市            D东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：

①__________、②__________、③___________、④__________、⑤__________。

（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：_______________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是_______________（填化学式）。

（4）热电厂的冷却水是_______________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_______________（写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。_______________（写出两点即可）。

12. 难度：困难

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为_______________，基态铁原子有_______________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_______________。

（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为_______________，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有_______________。

（4）下列说法正确的有_______________（填字母序号）。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价

c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键

d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g  SiO₂放出的能量为（2c-a-b）  kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式  _______________，若两个最近的Fe原子间的距离为s  cm，则该晶体的密度是____________g•mol^-1。

四、推断题

13. 难度：中等

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是_______________，B中含氧官能团的名称是_______________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_______________。

（3）F+A→G的化学方程式是_______________。

（4）CH₃COOH+CH≡CH→B的化学方程式是_______________。

（5）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________。

（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_______________种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰的是_______________（写结构简式）。

①苯环上只有两个取代基  ②1mol与足量的NaHCO₃溶液反应生成2mol  CO₂气体