| 1. 难度：中等 | |
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简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是
A．①②③属同种元素 B．①②③互为同位素 C．①②③为氢元素的三种核素 D．①②③是三种化学性质不同的粒子
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各表示式中轨道数最多的是 A．7s B．6p C．5d D．4f
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| 3. 难度：中等 | |
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“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
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| 4. 难度：中等 | |
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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
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| 6. 难度：中等 | |
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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③< ②< ① D．最高正化合价：③＞②＞①
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| 7. 难度：中等 | |
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是[ A、ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18
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| 8. 难度：中等 | |
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在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（ ） A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种
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| 9. 难度：中等 | |
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右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是
A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1 B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6 C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体 D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于金属晶体的叙述正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Li、Na、K的熔点逐渐升高 D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
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| 12. 难度：中等 | |
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氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多 B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大 C．两种晶体的晶胞结构类型不同 D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定
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| 13. 难度：中等 | |
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若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 A．b=a－n－m B．离子半径Am+<Bn－ C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）
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| 14. 难度：中等 | |
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科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
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| 15. 难度：中等 | |
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下列两种微粒一定属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分。
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。 （1）氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________，化学性质最不活泼的单质是__________。（填相应的化学式） （2）最稳定的氢化物是__________。（填相应的化学式） （3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是 。（填相应的化学式） （4）一个E原子的核外电子总共有几 种运动状态。
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| 18. 难度：困难 | |
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化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）X的电子排布式为__________________，Y的轨道表示式为___________________。 （2）ZX2的分子式是__________________，YX2电子式是_____ _____________。 （3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是 。 （4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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（1）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的外围电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。 （2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。 ①C60、C70、金刚石这些单质间互称为 。 ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是 。 (3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。 ①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为 。 ②Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因 。
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| 20. 难度：困难 | |
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C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。 （1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。 （2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。 （3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。 （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。 （5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。
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