| 1. 难度：简单 | |
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日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131( A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137 C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( ) A．Mg的金属性比Al强 B．H－的离子半径大于Li＋ C．HCl的热稳定性比HF强 D．HClO4的酸性比H3PO4强
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| 3. 难度：简单 | |
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下列分子式表示一种纯净物的是( ) A．C4H10 B．C C．C2H6O D．O2
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| 4. 难度：中等 | |
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不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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| 5. 难度：中等 | |
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下列电子式正确的是( )
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| 6. 难度：中等 | |
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下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化
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| 7. 难度：中等 | |
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下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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| 9. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
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| 10. 难度：中等 | |
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下列顺序排列不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．红磷转化为白磷，属于物理变化 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．O2和O3分子式不同，结构相同 D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
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| 13. 难度：中等 | |
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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| 14. 难度：中等 | |
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X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是( ) A．X一定是碱金属元素 B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备
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| 15. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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| 16. 难度：中等 | |
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是 （A）CaCl2 （B）CaF2 （C）NO2 （D）CO2
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| 17. 难度：中等 | |
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甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丁、戊的单质都是金属 B．乙、丙、辛都是非金属元素 C．乙、庚、辛都能形成氧化物 D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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| 18. 难度：简单 | |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．稀有气体元素 B．右、上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．左、下方区域的金属元素
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| 19. 难度：简单 | |
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下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（ ） A．F B．Cl C．Br D．I
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____________。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：_________(用元素符号表示)。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____________。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是__________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________
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