2015-2016学年河南省南阳市宛东五校高一下第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（     ）

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体

D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

2. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是（     ）

A．Th 元素的质量数是232

B．Th 元素的相对原子质量是231

C．²³²Th 转换成²³³U是化学变化

D．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

3. 难度：中等

下列除杂的方法错误的是（    ）

4. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A．SiO₂不能与HNO₃、H₂SO₄等所有的酸反应

B．CO₂和SiO₂的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱

C．CO₂与SiO₂均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

D．硅胶常用于做干燥剂

5. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①NaHCO₃ ②Al₂O₃  ③Al(OH)₃  ④Al  ⑤NaHSO₄  ⑥AlCl₃  ⑦Na[Al(OH)₄]

A．①⑤     B．②③④⑥⑦      C．①②③④    D．全部

6. 难度：中等

50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218g，则反应中得H₂的质量为（      ）

A．2g          B．3g       C． 4.5g        D．3.5g 

7. 难度：中等

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(      )

A．K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣       B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、ClO^﹣     D．Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

8. 难度：中等

下列两种物质发生反应  ①Na和O₂ ②AlCl₃与氨水  ③水玻璃与CO₂  ④Fe与Cl₂  ⑤Fe和稀HNO₃，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（       ）

A．①②③④⑤       B． ①②③⑤      C． ①②⑤      D． ①③⑤

9. 难度：中等

下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（     ）

10. 难度：中等

下列有关Al(OH)₃的图像不正确的是（     ）

11. 难度：中等

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是(      )

A．Al--Al₂O₃--Al(OH)₃-- Na[Al(OH)₄]

B．Mg--MgCl₂--Mg(OH)₂—MgO

C．S--SO₃-- H₂SO₄-- MgSO₄

D．Si--SiO₂--H₂SiO₃--Na₂SiO₃

12. 难度：简单

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．¹⁶O与¹⁸O互为同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．标准状况下，11.2L¹⁶O₂和11.2L¹⁸O₂均含N_A个氧原子

13. 难度：中等

已知A的原子序数是x，B^2－与A^3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 (      )

A．x＋5          B．x－5        C．x＋1         D．x－1

14. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(       )

A． (A－N＋m) mol                 B． (A－N) mol

C． (A－N) mol                 D． (A－N＋m) mol

15. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（     ）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应2H2O+2Al+2OH¯=2[Al(OH)4]¯+3H2↑

B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]¯+4NH4+

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3¯+OH¯==CO32-+H2O

D．铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3¯+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

二、推断题

17. 难度：中等

在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

据此填写：

（1）B的化学式是             ，目前在现代通迅方面B已被用作              主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是                      。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是                      。

（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是                     。

三、填空题

18. 难度：中等

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）              

（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：                   

（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是                      

（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为              

（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是                

19. 难度：中等

在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                      。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                        。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                      。

20. 难度：中等

已知某微粒的结构示意图为：( y ≠ 0 )。请回答：

（1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式              _。

21. 难度：中等

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式                ；

（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因                 。

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al₂O₃)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式                         

（4）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

         Cu₂S+      HNO₃        CuSO₄ +       Cu(NO₃)₂+      NO↑+       

（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合  金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为                （填化学式）。