2016届贵州省遵义市高三第三次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．氯气与明矾处理水的原理完全相同

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5N_A

B．3.2克O₂和O₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2N_A

C．0.1mol.L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目小于0.2N_A

D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N_A

3. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A．二甲苯和四甲苯均有三种

B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应

D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

4. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分。下列说法正确的是(    )

A．Z单质还原性大于Y单质

B．X的氢化物沸点高于W的氢化物

C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键

D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小

5. 难度：困难

将溶液的c(H⁺)、c(OH)^-之比取为AG[AG=] 。25℃时，用0.01mol.L^-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A．A点时c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

B．室温时0.01mol.L^-1的醋酸溶液pH=6

C．OA段溶液中均有：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)=c(OH^-)-c(H⁺)

6. 难度：困难

下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是(    )

选项	目的	分离方法	原理
A	除去CO2中的SO2	饱和NaHCO3溶液洗气	SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2
B	分离NH4Cl和Na2CO3	加热	NH4Cl会升华
C	分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液	过滤	胶体不能透过滤纸，离子能
D	分离C2H5OH和Br2的混合物	CCl4萃取	Br2在CCl4中溶解度极大

7. 难度：困难

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml密度为1.065g.cm^-3、物质的量浓度为2mol·L^-1的HNO₃溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe(NO₃)₂和1.12LNO（标况下，且假定HNO₃还原产物仅此一种）。向反应后的溶液中加入1mol·L^-1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是(    )

A．混合物中含有0.05molFe元素

B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%

C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mL

D．反应中HNO₃被氧化，生成氧化产物NO

二、填空题

8. 难度：困难

石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等。在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C₄H₁₀），在一定条件下发生反应：（C₄H₁₀(g) C₂H₄(g)+C₂H₆(g)。测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是          （填字母）。

A．c(C₂H₆)与c(C₂H₄)的比值保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中气体密度保持不变

D．单位时间内有1molC₄H₁₀消耗的同时有1molC₂H₄生成

（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是           ，判断的理由是                  。

（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n(C₂H₄)随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是             （填“放热”或“吸热”反应）。

（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0~20min区间内的速率v(C₂H₆)=            。

（5）将C₂H₆和O₂设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为                ；c极的电极反应式为                 。

9. 难度：压轴

含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下:

（1）已知：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)    △H=-1036.46kj.mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     △H=-297.04kJ.mol^-1

写出H₂S（g）与O₂(g)反应产生S(s)和H₂O（g）的热化学方程式                。

（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程                  。

（3）某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

25℃	饱和H2S溶液	FeS	SnS
pH	3.9	3.0（开始沉淀	5.5（沉淀完全）	1.6（沉淀完全）
Ksp		6.3×10^-18	1.0×10^-25

①通入H₂S气体至饱和的目的是                   ；用硫酸酸化至pH=2的目的是              。

②在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn²⁺)=1.0×10^-9mol·L^-1，则c(Fe²⁺)=                .

（4）SO₂是大气污染物，若用KMnO₄作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO₂反应生成MnSO₄,反应的离子方程式是                    。SO₂还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是                    。

三、实验题

10. 难度：困难

为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）方案一的离子方程式为                 ；判断达到滴定终点的依据是                   ；

（2）方案二的离子方程式为                           ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为               ，如何验证你的假设                      。

（丙）方案三：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置                     （填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是            。量气管中最佳试剂是                 （填字母编号。如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）。

A．水            B．饱和NaHCO₃溶液          C．CCl₄

②若测得NH₃的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为      （列出计算式即可，不用简化）。

四、填空题

11. 难度：困难

【选修2——化学与技术】

铝土矿主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃等。采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示

（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为              ；赤泥中一定含有的是                              （填化学式）；向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为                      。

（2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是                      （填化学式）。工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是                ，其作用是________，写出该反应的化学方程式                 。

（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去。气泡的成分除Cl₂外还含有       。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在             。

（4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是                           。

（5）用含Al₂O₃68%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为           。（保留三位有效数字）

12. 难度：困难

【选修3——物质结构与性质】ⅢA、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。

（1）基态时As原子核外的电子排布式为             。

（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为                              （用元素符号表示）。

（3）气态SeO₃分子的立体结构为                       ，与SeO₃互为等电子体的一种离子为              （填化学式）。

（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。

①硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式               。

②硼酸（H₃BO₃）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H₃BO₃的晶体中有              mol氢键，              molσ键。H₃BO₃中B的原子杂化物类型为       。

（5）硅的某种单质的晶胞如右图所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与       个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为       。若该硅晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数值为N_A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为         cm(用代数式表示即可)

五、推断题

13. 难度：困难

【选修5-有机化学基础】下列有机物合成流程图中，A(C₉H₁₂O)是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子。B是烃，D为，G可用作工业增塑剂。回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为_________。A→B的反应类型是___________。

（2）G的结构简式为________，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为_______________。

（3）写出下列有关化学方程式：

B→C__________________________。D→E____________________________。

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有______种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基。

写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式_______________。