2016届湖南省湘阴县高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设

D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．23 g Na与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

D．常温常压下，46 g的NO₂与N₂O₄混合物含有的原子数为3 N_A

4. 难度：中等

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃ = 9Fe(NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是

A．Fe(NO₃）_x中的x为2

B．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

B．在0.1mol ·L⁻¹的NaHCO₃ 溶液中：K⁺、Al^3＋、I⁻、Cl⁻

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^-、SO₄^2-

D．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2-、Cl^－

6. 难度：中等

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH）₃ ＋ 3ClO^－ ＋ 4OH^－ = 2RO₄^n- ＋ 3Cl^－ ＋ 5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是

A．＋3              B．＋4             C．＋5            D．＋6

7. 难度：中等

下列实验或实验操作达到实验目的的是

A．图I：将海带灼烧成灰

B．图II：检验装置的气密性

C．图III：制取少量纯净的CO₂气体

D．图IV：蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂＋2Cu^2＋＋2H₂O===4Na^＋＋2Cu(OH）₂↓＋O₂↑

B．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-＋ CO₂＋ H₂O===H₂SiO₃↓＋ CO₃^2-

C．向Al₂(SO₄）₃溶液中加入过量NH₃·H₂O：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===[Al(OH）₄]^－＋4NH₄⁺

D．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-＋2H^＋===SO₂↑＋H₂O

9. 难度：中等

下列推断正确的是

A．SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

10. 难度：中等

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg^2＋）>r(Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

11. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中 通入SO2,	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
C	向含I^－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe^2＋既有氧化性又有还原性

12. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

14. 难度：中等

固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:

根据上述实验，下列说法正确的是

A．气体1可能为SO₂和CO₂的混合物

B．沉淀3一定为Al(OH）₃

C．沉淀4可能为BaCO₃、BaSO₃或二者混合物

D．固体粉末X中一定有Na₂CO₃，可能有KAlO₂

二、填空题

15. 难度：中等

某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为            。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因                       。

（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为                 ，该反应体现气体A具有          性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为                           。

（5）设计实验探究C中阳离子的成分                             。

三、实验题

16. 难度：困难

某探究学习小组用如下图所示装置进行SO₂、Fe^2＋和Cl^－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ.先向B中的FeCl₂溶液(约10 mL）中通入Cl₂，

当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO₂气体。

Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为__________，目的是______________________

（2）实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________

（4）该小组对SO₂、Fe^2＋和Cl^－还原性强弱比较期望达到的结论是____________________

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe^2＋和Cl^－还原性强弱关系的是___________________。

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	有Fe^3＋无Fe^2＋	有SO4^2-
乙	既有Fe^3＋又有Fe^2＋	有SO4^2-
丙	有Fe^3＋无Fe^2＋	有Fe^2＋

四、填空题

17. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）r（Yⁿ⁺）________r（X^m-）。（填“﹥”“﹦”“﹤”）

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是_________。

A．原子序数：X＞W

B．最低化合价：X＞W

C．最简单氢化物的稳定性：X＞W

D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为________________；B与C混合反应的离子方程式为_____________________。

五、实验题

18. 难度：压轴

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是_______________(用离子方程式表示）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_______(填代号）。

A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液      C．氨水     D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃(AlCl₃极易在空气中水解）。

①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl₃·6H₂O）涉及的操作为_____________、冷却结晶、__________(填操作名称）、洗涤。

②将AlCl₃·6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的________(填序号）。

A．氧化性                    B．吸水性                 C．脱水性

（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_________(填代号）。

A          B           C            D

六、填空题

19. 难度：困难

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。

A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。

A．NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O

B．NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C．NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O

D．NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O

E．NH₄NO₃→ N₂+ NH₃+ H₂O

F．NH₄NO₃ →N₂O + H₂O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O推测X的化学式为              。

② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

A．1           B．1/2        C．2             D．不能确定

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_____________________；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。