2016届江苏省南通市高三下学期第一次调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．开发生物质能替代化石燃料             B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C．用催化转化技术处理汽车尾气           D．大力推广生产和使用无氟冰箱

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数和中子数均为6的碳原子：

B．硫离子的结构示意图：

C．氢氧化钠的电子式：

D．2-丙醇的结构简式：

3. 难度：中等

工业上通过反应“SiO₂+2CSi+2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A．自然界中硅元素均以SiO₂形式存在

B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C．该反应条件下C的还原性比Si强

D．生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×10²³

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、HCO₃^－

B．0.10 mol·L^－1 KI溶液：Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．c（H⁺）=1×10^－12 mol·L^－1的溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

6. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO₂并验证其漂白性

B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu与FeCl₃溶液的反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

B．Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag⁺+I^－=AgI↓

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

8. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是

A．Y的离子半径比X的离子半径大

B．化合物Y₂Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

10. 难度：中等

某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是

A．电子由X极通过外电路移向Y极

B．电池工作时，Li⁺通过离子导体移向b区

C．负极发生的反应为：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．Y极每生成1 mol Cl₂，a区得到2 mol LiCl

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换

B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率

C．将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后溶液pH=7

12. 难度：中等

物质III（2,3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A．可用FeCl₃溶液鉴别化合物I和II

B．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C．物质II中所有原子可能位于同一平面内

D．物质III与足量H₂加成所得产物分子中有2个手性碳原子

13. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的是

A．检验淀粉是否完全水【解析】
取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B．提纯混有少量CaCl₂的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na₂CO₃溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO₂：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

14. 难度：中等

已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L^－1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。下列说法正确的是­

A．当a=5时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HC₂O₄^－）+2c（C₂O₄^2－）

B．当a=10时，c（Cl^－）+c（OH^－）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^－）+2c（H₂ C₂O₄）

C．当a=15时，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^－）+c（C₂O₄^2－）=0.04 mol·L^－1

D．当a=20时，c（Na⁺）=c（H⁺）>c（HC₂O₄^－）>c（C₂O₄^2－）

15. 难度：中等

一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H₂，向II中加入2 mol CO和4 mol H₂，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是

A．该反应的H>0

B．N点化学平衡常数K=0.59

C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L）

D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH₃OH，建立新平衡时被分解的CH₃OH物质的量小于0.4 mol

二、填空题

16. 难度：困难

氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是           （写离子方程式）。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是              。

（3）检验洗涤是否完全的方法是            。

（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是            。

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是       ，pH过小导致产率较低的可能原因是            。

三、推断题

17. 难度：压轴

小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团为         和        （填官能团名称）。

（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是           。

（3）由E → M的反应类型是         。

（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：            。

I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。

II．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。

（5）已知：写出以乙烯为原料制备：（聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

四、填空题

18. 难度：压轴

某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O。

（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄，消耗氧气的体积（标准状况）是            。

（2）酸化1中为确保溶液中Al³⁺、AlO₂^－浓度均不超过10^－6 mol·L^－1，需调节溶液pH值的范围是          。

已知：Al（OH）₃（s）H⁺+AlO₂^－+H₂O的K=1×10^－14；K_ap[Al（OH）₃]= 1×10^－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是            。

（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L^－1Na²S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。

五、实验题

19. 难度：中等

硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是      ，发生主要反应的离子方程式是      。

（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是        ；若反应后生成NaNO₂、NaNO₃的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是         。

（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

① 向溶液中加入      （填序号）至溶液pH约为4，过虑。

a．CuO b．NaOH溶液  c．NH₃·H₂O测量溶液pH的操作是      。

② 将滤液      ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO₄·5H₂O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是         ，并缩短干燥所需时间。

六、填空题

20. 难度：压轴

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS（s） + 3O₂（g） = 2ZnO（s） + 2SO₂（g）   H₁=－930 kJ·mol^－1

2C（s） + O₂（g） = 2CO（g）  H₂=－221 kJ·mol^－1

ZnO（s） + CO（g） = Zn（g） + CO₂（g）   H₃=198 kJ·mol^－1

（1）反应ZnS（s） + C（s） + 2O₂（g） = Zn（g） + CO₂（g） + SO₂（g）的H₄=        kJ·mol^－1。

反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：

该反应在一定条件下能自发进行的原因是           ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是           。

a．CO₂与H₂O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变

c．2v（NH₃）_正 = v（H₂O）_逆           d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：             ，物质B的化学式是            。

② 硫酸锌分解生成的SO₂经下图中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄。写出循环I中反应2的化学方程式：          ；循环II中电解过程阳极反应式是              。

21. 难度：困难

丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂。

（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为            。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为           ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为           。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）­₄]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni（CO）₄固态时属于          晶体（填晶体类型）。

②与CO互为等电子体的阴离子为            （填化学式）。

（3）Ni²⁺与Mg²⁺、O^2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni²⁺未画出），则该晶体的化学式为            。

B．[实验化学]

实验室以2一丁醇（）为原料制备2-氯丁烷

（），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：

以下是实验步骤：

步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC1₂和12 mol．L^一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间。

步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。

步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5％NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl₂固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：滤液经进一步精制得产品。

（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是            。

（2）反应装置中冷凝管的作用是            ，烧杯内所盛液体可以是            。

③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是           ，第二次用蒸馏水洗涤的目的是            。

（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是          。

a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管