2016届辽宁省抚顺市高三下学期3月模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个SO₃分子

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

D．56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．¹⁶O和¹⁸O的原子结构示意图均为

B．在Na₂O₂和CaCl₂中均含有共价键和离子键

C．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

4. 难度：中等

苯环上连有—C₄H₉ 和—C₃H₇两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有

A．6种   B．18种   C．24种   D．48种

5. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

D．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点

6. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2－
C	向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

7. 难度：中等

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理如图，下列有关说法正确的是

A．B为电源的正极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl

二、填空题

8. 难度：压轴

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）

（1）化学组成为BDF₂的电子式为：           ，A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为            化合物(填“离子”或“共价”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                     。

（3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是          (用元素离子符号表示)。

（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性         于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论                         。

（二）以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 A₃+3O₂=2C₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为         ；每消耗3.4g CA₃转移的电子数目为           。

（2）用CA₃燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为          ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为         L。

9. 难度：压轴

研究CO₂、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO₂、CO都可用于合成甲醇。

（1）CO₂用于合成甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=                。

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH       0（填“>”、“<”或“＝”）。

③科学家现正研发的以实现CO₂转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图所示，写出甲槽的电极反应式______________。

（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO(g）+2H₂(g）CH₃OH(g） △H，在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与2a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是         。（填序号）

（3）以CH₄和H₂O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇。

反应1：CH₄（g）＋ H₂O（g） CO（g）＋ 3H₂（g） ΔH＝ + 206.0 kJ·mol^－1

反应2：CO（g）＋ 2H₂（g） CH₃OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1

①CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为__________________。

②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH₄与1 mol H₂O在1 L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡(如图)，此时CH₄的转化率为________________。根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，采取的措施可能是_____________________。

10. 难度：压轴

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

（1）操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)

A溶解  B过滤  C蒸馏  D分液  E蒸发结晶

（2）用氨水调节pH至8～9的目的是____________________。

（3）若测得滤液C中c(CO)＝10^－3 mol/L，则Ca^2＋________(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca^2＋)≤10^－5 mol/L时即可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]

（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_____________。

（6）已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO₂，请计算：CaCO₃ 转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率________。

三、实验题

11. 难度：困难

甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）合成甲酸钠的部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_________，可能发生的反应有______（列举两例）

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_____________；最后排空的尾气主要成分是_____________。

（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H₂O的主要步骤有________、________、________，再经先涤干燥得到。

（4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为_____________________。

（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na₂S₂O₄）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为____________________。

四、填空题

12. 难度：困难

X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY₂¯ 离子的立体构型是________；R^2＋的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是_______________。

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________g‧cm^-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

a．CF₄   b．CH₄  c．NH₄⁺  d．H₂O

五、推断题

13. 难度：压轴

某调香剂的化学式为 C₁₂H₁₄O₂，该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：

试回答下列问题：

（1）B物质的分子式为             ，在核磁共振氢谱中能呈现           种峰。

（2）D物质的官能团名称是            。

（3）上述合成路线中属于取代反应的是            （填编号）；

（4）写出反应③、⑥的化学方程式：③            ⑥            

（5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有        种，写出其中一种的结构简式           。

①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团。