2016届山东省菏泽市高三下学期3月模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片

2. 难度：中等

中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是

A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基

B、易溶于C₂H₅OC₂H₅

C、氧原子化合价有-1和-2

D、能与NaOH溶液反应

3. 难度：困难

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O₂↑＋2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na⁺＋e^－= Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1

D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

4. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

5. 难度：困难

25℃时，有c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝0．1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K_a＝10^－4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COOH）＋c（OH^－）

C．pH＝3.5的溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）－c（OH^－）＋c（CH₃COOH）＝0．1 mol·L^－1

D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H^＋）＝c（CH₃COOH)）＋c（OH^－）

6. 难度：中等

用氟硼酸（HBF₄，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO₂＋4HBF₄2Pb（BF₄）₂＋2H₂O；Pb（BF₄）₂为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO₂＋4H^＋＋2e^－＝Pb^2＋＋2H₂O

B．充电时，当阳极质量增加23．9 g时，溶液中有0．2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

7. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现  象	解  释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2－
D	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸

二、实验题

8. 难度：压轴

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请你根据提供的信息回答下列问题：

（1）将装置中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中，仪器a的名称是         ，其作用是             。

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是          。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

A分液漏斗       B漏斗    C烧杯      D直形冷凝管     E玻璃棒

（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________(填二种方法)。

（4）用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                      。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是          。

三、填空题

9. 难度：压轴

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式______________。

（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________。

（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为            。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）

10. 难度：困难

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为： WO_3­(s)+3H₂(g)W (s) +3H₂O (g)  请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为               。

（2）某温度下反应达到平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为         ；随着温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一阶段反应的化学方程式为                   ；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为            。

（4）已知：温度过高时，WO₂­(s)转变为WO₂­(g)：

WO₂­(s)+2H₂(g) W­(s)+2H₂O (g)   ∆H＝+66.0 kJ∙mol−1

WO₂­(g)+2H₂(g) W­(s)+2H₂O (g)   ∆H＝－137.9 kJ∙mol−1

则WO_2­(s) WO₂­(g)的  ∆H＝             。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I₂ (g)W­I₄(g)。下列说法正确的有        。

a．灯管内的I₂可循环使用

b．W­I₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

四、实验题

11. 难度：压轴

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为            。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的___________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为                    。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是                     。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。请用简短的语言解释该反应发生的原理                。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为              。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

五、填空题

12. 难度：压轴

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si₃N₄，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于         晶体类型。

（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl₃的空间构型              。

（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是                。

（4）Cr元素价电子排布式为                  。

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞           （填“相同”或“不同”）。

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As        Ga（填“＜”“＞”或“=”）。

（7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为              。

六、推断题

13. 难度：困难

Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为        。

（2）反应②的无机产物为       。

（3）写出③的反应方程式__________。

（4）反应④的反应类型是         。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式        。

①能使溴水褪色             ②苯环上有两个取代基

③苯环上的一氯代物有两种   ④分子中有5种不同化学环境的氢

（6）以CH₃CH₂OH和为原料，利用上述有关信息，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：。