2016届浙江省杭州市五校联盟高三第二次诊断考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（        ）

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

2. 难度：简单

下列说法不正确的是（      ）

A．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

B．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下

C．做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤

D．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

3. 难度：中等

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（          ）

A．简单离子的半径大小关系：C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

4. 难度：中等

下列关于有机物的叙述不正确的是（          ）

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

5. 难度：压轴

“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为，则下列说法不正确的是

阴极反应可表示为

阳极反应可表示为

若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）

放电过程种负极反应可表示为

6. 难度：困难

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

PH=7时，溶液中c(Na^＋)>c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)

当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO₄^2－)+ c(H^＋)=c(NH₃·H₂O) + c(OH^－)

滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na^＋与SO₄^2－浓度之和始终为0.1 mol·L^－1

7. 难度：压轴

如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、、、、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。

图甲

图乙

下列说法不正确的是（  ）

向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀

滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色

要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶

图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

二、推断题

8. 难度：中等

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②____________________，反应类型________。

④____________________，反应类型________。

三、填空题

9. 难度：压轴

Ⅰ．请回答：

（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                 。

（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                       。

（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                      。

Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                 。

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是           。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                   。

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                 。

10. 难度：压轴

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

a．增大压强  b．减小压强  c．升高温度  d．降低温度  e．使用催化剂

（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)=0.05 mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol·L的氨水与b mol·L^一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数=___________。

四、实验题

11. 难度：困难

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式：              ．

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：                  ．

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^﹣+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^﹣．“浸取”时应保持溶液呈        性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是           ．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）               ．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是        、       和水．