2016届甘肃省兰州市高三下4月实战考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2. 难度：简单

关于下列有机物的说法正确的是（    ）

A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

B．相同质量的苯和立方烷（C₈H₈）完全燃烧，耗氧量一样多

C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应

D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

3. 难度：中等

海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是（    ）

A．第①步中除去泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺等杂质时．不涉及化学变化

B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠

C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”

D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

4. 难度：困难

已知：。某有机物X的化学式为C₅H₁₂O， 能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液氧化最终生成Y (C₅H₁₀O₂)，若不考虑立体异构，X 和Y 在一定条件下反应生成的酯最多有（    ）

A．4种         B．8种         C．16 种       D．32 种

5. 难度：困难

解释下列实验事实的离子方程式正确的是（    ）

A．向稀Fe(NO₃)₂和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br^-+8H⁺+2NO₃^-=3Br₂+2NO↑+4H₂O

B．往NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液加热，刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃：

NH₄⁺+Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-NH₃↑+Al(OH)₃↓+BaSO₄+H₂O

C．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

6. 难度：中等

室温下，1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子(H₂A、HA^-、A^2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．H₂A的电离方程式为H₂AH⁺+HA^-

B．将pH=2的NaHA和Na₂A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3

C．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3

D．Na₂A溶液存在：c(OH^-)=c(H⁺）+c(HA^-)

7. 难度：中等

向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（      ）

A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-2.92kJ/mol

B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-0.72kJ/mol

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-18kJ/mol

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)      △H=-73kJ/mol

二、填空题

8. 难度：压轴

研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一。为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品。

（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+ Cl₂(g) COCl₂(g)   △H=-108kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.2	0.6
1	0.9
2		0.2
4	0.8

① 反应0～2min内的平均速率v(COCl₂)＝__________mol/(L·min)。

② 在2～4min间v(Cl₂)_正_______v(Cl₂)_逆（填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_____。

（2）在恒温恒容条件下关于反应CO(g)+Cl₂(g)CO Cl₂(g)，下列说法中正确的是_____（填序号）。

A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数

B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl₂(g)的体积分数

C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl₂(g)的含量不一定增大

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡

（3）用CO与H₂在高温下合成C₅H₁₂（汽油的一种成分）。己知5CO(g)+11H₂(g)C₅H₁₂(g)+5H₂O(g)  △H<0，若X、L分别代表温度或压强，图（l）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是________，判断理由是________。

（4）工业上用CO通过电解法制备CH₄，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为______；若每生成1molCH₄，理论上需要消耗CO的物质的量为________mol。

三、实验题

9. 难度：压轴

二草酸合铜（II）酸钾｛K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O｝制备流程如下：

已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂+H₂O

（1）制备CuO ：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜。

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：__________。

②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：_________。

（2）制取KHC₂O₄：将H₂C₂O₄晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________；充分溶解后分数次加入K₂CO₃，反应生成KHC₂O₄。将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC₂O₄溶液中，以下操作方案中合理的是_______（填序号）。

A．剪碎滤纸，加入到热的KHC₂O₄溶液中，待充分反应后趁热过滤

B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中

C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC₂O₄溶液中

D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC₂O₄溶液中

（3）将CuO与KHC₂O₄混合液在50℃ 水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_______。

（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干澡。

①加入适量乙醇的优点有；

a．缩短加热的时间，降低能耗；B．______________。

②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是_____（填序号）。

10. 难度：压轴

硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是___________（填序号）。

① 研磨    ② 多次浸取    ③ 升高温度    ④ 加压       ⑤ 搅拌

（2）步骤II中加入ZnCO₃的作用是________、___________(用离子方程式表示)，所得滤渣中的物质是________（写化学式）。

（3）步骤IV还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S及Na₂SO₄·10H₂O。

①等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下可以制取Na₂S，化学反应方程式为___________；

②已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图所示。从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O晶体的操作方法是______________。

（4）若步骤II加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________。

四、填空题

11. 难度：困难

【化学一选修2 ：化学与技术】

工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂，其中N₂以空气为原料制取，方法是____________。H₂可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为________________。 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)来实现。己知1100K时该反应的平衡常数K= 0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O）：c(CO)不低于______________。

（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是_________。往吸收塔通入过量空气的原因是______________。

（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如图2所示。已知NO和NO₂按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO₂)<1:1，则会导致__________________。

（4）工业上生产硝酸的过程中产生NO_x，也可以用NH₃在高温下催化还原法消除NO_x对空气的污染。写出NH₃与NO_x反应的化学方程式__________________。

12. 难度：困难

【化学一选修3：物质结构与性质】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答：

（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。

（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)₄］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。

（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。己知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_____________________。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。

①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）

②SeO₂分子的空间构型为________。

③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。

己知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）。

五、推断题

13. 难度：压轴

【化学―选修5：有机化学基础】双安妥明（）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：

已知：I.

  II．

III.已知：C的密度是同温同压下H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI(C₃H₄O)能与2molH₂发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答：

（1） A的结构简式____________，J中所含官能团名称为_____________。

（2） C的名称为____________。

（3） 反应D→E的化学方程式为__________，反应类型是_________。

（4） “H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

（5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有________种。其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为_________。