2016届河南省商丘市高三下学期4月二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是

A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙

C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

D．大量排放PM2.5、SO₂、NO_X等会形成雾霾

2. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．检验蔗糖是否水【解析】
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象

B．检验溶液中是否含有NH₄：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象

C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀

D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

3. 难度：困难

下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是

选项	A	B	C	D
分子式	C3H8O	C3H8	C7H16	C8H10
限定条件	能与钠反应	二氯化物	分子中还有3个甲基	芳香烃、能得到3种硝基化物
同分异构体数目	2	3	2	3

4. 难度：中等

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO₂

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH₃

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO₂

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl₃

5. 难度：中等

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是

A．单质熔点：Z＞W                    B．离子半径：X＜Y

C．X和Z可存在于同一离子化合物中    D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z

6. 难度：中等

温度25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)关系如图所示．下列说法不正确的是(　　)

A．Na₂S溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺)

B．25℃时，Ksp(CuS)约为l×10^-35

C．向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn²⁺、Cu²⁺的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L的 Na₂S溶液，Cu²⁺先沉淀

D．向Cu²⁺浓度为10^-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

7. 难度：中等

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO₂

C．甲烷燃料电池中CO₃^2-向空气一极移动

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

二、实验题

8. 难度：压轴

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度。回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。

（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是   ______  。

a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内

b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c．B中的硫酸进入到D装置内

（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③       ；④          ；得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是             。

（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-)

①确认滴定终点的现象是

②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为             (用含C、V的代数式表示)。

三、填空题

9. 难度：压轴

研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：

I．2NO₂(g)+NaCl(g)NaNO₃(g)+ClNO(g)   △H< 0 ，化学平衡常数为k₁，

II. 2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) △H<0化学平衡常数为k₂

请回答下列问题：

（1）4NO₂(g)+2NaCl(g)2NaNO₃(g)+2NO(g)+Cl₂(g)的反应热△H=          (用△H₁、△H₂表示)，化学平衡常数K=             (用k₁、k₂表示)

（2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO₂(g)的转化率(NO₂%)随时间变化如图所示，

t_3--t₁时刻NO₂(g)的转化率(NO₂%)降低的原因是              。

（3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是______

A．容器内压强不再变化

B．n(ClNO)=n(NO)

C．混合气体密度不变

D．V_正(NO)=V_逆(ClNO)

（4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO和Cl₂的比例不同时，对Cl₂的比例不同时，对Cl₂的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl₂起始物质的量之比为x，平衡时Cl₂的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=         。(用a和x的代数式表示y)

（5）实验室用NaOH溶液吸收NO₂，反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-)和c(CH₃COOH)由大到小的顺序为                    。(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L^-1)。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是          。

a．c(H⁺)/c(OH^-)         b.c(OH^-)/c(CH₃COO^-)

c.c(Na⁺)/c(CH₃OO^-)      d.c(CH₃OO^-)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)

四、实验题

10. 难度：困难

利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____________。

（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为             ；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为             (标准状况)。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c(Ca²⁺)=________________。

（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K₁ =1.8×10^-5mol·L^-1H₂SO₄的电离平衡常数K₂₌1.2×10^-2mol·L^-1，K₃ =1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中：

①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为                 。

②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为                  。

五、填空题

11. 难度：困难

纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为                。

（2）索尔维制碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备二氧化碳和石灰乳

①原盐水中含少量Mg²⁺和Ca²⁺，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时              、          。(填化学式)

②步骤II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为             ，该反应能发生的原因是             。该工艺中循环利用的物质是              。

③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是______(填正确答案标号)。

A.吸氨塔   B.蒸氨塔    C.碳酸化塔    D.沸腾炉   E.石灰窑

④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是             。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH₃和CO₂引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH₃并加入食盐固体，降温结晶得到副产品          (填化学式)，剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。

（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO₃)=        (列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义)。

12. 难度：压轴

钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2Kl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是           (用元素符号表示)。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为           ，中心原子的杂化方式为             。

（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO            FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为             。

②已知该物质的摩尔质量M gmol^-1，密度为d gcm^-3.设Ni为阿伏伽德罗常数 的值，则该晶胞的体积是     cm³(用含M、d、Ni的代数式表示)。

（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的电子排布式为         。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目              。

（5）某M原子的外围电子排布式为3S²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为            。

②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于     (填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度p gcm^-3，阿伏伽德罗常数的值为Na，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为      pm(只写计算式)。

六、推断题

13. 难度：压轴

有机物G(分子式为C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知

①R-CH=CH₂    R-CH₂CH₂OH；

②有机物D的摩尔质量为88 g·mol^-1，其核共振氢谱有3组峰；

③能够发生银镜反应，1molE能够与2molH₂完全反应生成F；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B              。

（2）E的结构简式为             。

（3）C与新制Cu (OH)₂ 反应的化学方程式为              。

（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为               。

（5）已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有             种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为              。

（6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为              。步骤II的反应条件为            。步骤IV的反应类型为             。