2016届广东省高三下学期3月适应性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是

A．分子式为C₁₁H₉O₃

B．不能使溴水褪色

C．属于芳香族化合物

D．不能与NaOH溶液反应

2. 难度：中等

用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH₃

C．b口进气，用排空气法收集CO₂

D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H₂的体积

3. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．常温常压下，l.6gCH₄中含有共价键总数为0．4N_A

B．常温常压下，2.24 L NO₂气体中含有NO₂分子数为0.1N_A

C． 1 L0.lmol．L^－1的醋酸中含有H^十离子数为0.1N_A

D．铝热反应中1 molFe₃O₄完全反应，转移的电子数为6N_A

4. 难度：困难

下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

5. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C．Y^－半径比Q^2－半径大

D．M（OH）₂的碱性比XOH的碱性弱

6. 难度：困难

右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电子流向：电极IV→（A）→电极I

B．电极III的电极反应：2H₂O一4e^一＝4H^＋＋O₂↑

C．电极II的质量减少，电极III的质量增加

D．三个烧杯中的SO^2一浓度都始终保持不变

7. 难度：困难

某温度下，0.200 mol·L^一1的HA溶液与0.200 mol·L^一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^一1HA溶液的pH＝1

B．该温度下Kw＝1.0×10^一14

C．微粒x表示OH^一，Y表示H^＋

D．混合溶液中：n（A^一）＋n（X）＝n（Na^＋）

二、实验题

8. 难度：困难

制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：

Sn也可与HCl反应生成AnCl₂，已知：

某同学设计的相关实验装置图如右：

（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为          。

（2）D中的试剂为          ，目的是                。

（3）G中冷却水的进水位置为            （填字母）。

（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是            。

（5）K中固体物质的作用为           。

（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是            。

①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。

（7）若将B中的固体换成               ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl₂。

（8）实验结束后，若得到的SnCl₄为13.05g，至少消耗                  g MnO2.为了避免尾气

污染，需要改进的措施是                  。

三、填空题

9. 难度：压轴

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂ ）是由Na₂CO₃-与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式               。

（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是           （填字母）。

a. MnO₂ b. KI c. Na₂SiO₃ d. FeC1₃

②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是          。

③“结晶”时加入NaCl的目的是          ，其作用原理是                 。

（3）“母液”中可循环利用的主要物质是           。

（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol · L^－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L^－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为2.24 mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有           。

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因           。

③该样品的活性氧含量为           ％，表明该样品           （填“是”或“不是”）

10. 难度：困难

氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（l）从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为           。

己知：2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g） △H₁

NO（g）＋O₃（g）＝NO₂（g）＋O₂（g） △H₂

2NO₂（g）N₂O₄（g） △H₃

2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g） △H₄

则反应N₂O₄（g）＋O₃（g）＝N₂O₅（g）＋O₂（g）的△H＝               。

（2）从N₂O₅在一定条件下发生分解：2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为P₀，第2.00 min时体系压强为p，则p：p₀＝          ；1.00一3.00min内，O₂的平均反应速率为            。

（3）从N₂O₄与NO₂之间存在反应。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N₂O₄）］随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=           （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由           ，若要提高试N₂O₄，除改变反应温度外，其他措施有            （要求写出两条）。

③对于反应，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：。其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：

一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l＝            ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由                   。

11. 难度：困难

工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO₂和氮氧化物等）。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、               和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是               。

（2）窑炉气中的SO₂一部分来源于原料中添加剂Na₂SO₄的热分解，该反应方程式为             ；氮氧化物主要源于空气中N₂与O₂的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是                    。

（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有               ；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是                  。

（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构．原因是                 。氧气在脱硝过程中的作用是               。

（5）净化气的主要成分是               。

12. 难度：困难

倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

（1）基态Si原子的最外层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，其中成对电子之间的主要区别是＿＿＿＿＿＿

（2）图A分子中H的化合价为＿＿＿＿＿＿，Si原子采用＿＿＿＿＿杂化，形成的极性共价键类型为＿＿＿＿＿＿；键的极性Si-H键＿＿＿＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“＝”）

（3）图A分子结构中，一个硅原子被3个＿＿＿＿元环共有，硅的配位数为＿＿＿＿，该分子的分子式为＿＿＿＿

（4）氢基倍半硅氧烷为＿＿＿晶体，SiO₂为＿＿＿＿晶体；

（5）每个SiO₂晶胞含有Si原子的个数为＿＿＿＿；已知SiO₂晶体为面心立体结构，晶胞参为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则SiO₂晶体的密度为＿＿＿＿g·cm^－3

13. 难度：困难

中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：

己知氢化青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₄。回答下列问题：

（l）青蒿素的分子式为                。

（2）反应①中，NaBH₄的作用是                  。

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化刑  D．溶剂

（3）有机物D的结构简式为                。

（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有               。

A．酷化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

（5）参照H₂Q的表示方式，写出反应②的化学方程式               。

（6）从双氢青蒿素（H₂Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H₂Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为                     。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式              。