2016届神州智达高三仿真模拟考试（1）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是

A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种

B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性

C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”

D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分

2. 难度：中等

某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是

A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应

B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH₃CH₂-取代

C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂

D．和互为同分异构体

3. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．2.24L16O₂中含有的中子数为1.6N_A

B．23g乙醇中含有的共用电子对数为4N_A

C．100mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数为0.1N_A

D．足量NaOH溶液吸收lmolCl₂时，转移电子数为2N_A

4. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素符号	A	B	C	D	E
原子半径/pm	185	160	97	70	66
主要化合价	+1	+2	-1	-3，+3，+5	-2

下列叙述不正确的是

A．元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性A>B

B．一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE₂

C．D、E和氢三种元素能够形成离子化合物

D．A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键

5. 难度：困难

某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH）

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜（不稳定）	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

下列说法错误的是

A．电解过程中氯离子向阳极移动

B．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu²⁺

C．阴极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

D．随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

6. 难度：困难

在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是

选项	实验	仪器用品
A	海带提取碘	分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯
B	石油分馏	蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶
C	钠与乙醇的反应	试管、镊子、小刀、酒精灯
D	实验室制取乙酸乙酯	酒精灯、试管、铁架台、温度计

7. 难度：中等

向盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中加人6g铁片，经一段时间后测得生成2.24L氢气（标准状况），若此时间段内用H₂SO₄表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min）。下列说法正确的是

A．生成了2.24L氢气（标准状况）的时间是5min

B．该时间段内用Fe表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min）

C．若反应开始时加人一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量

D．若用等体积的浓硫酸代替2mol/L稀硫酸，能够加快该反应速率

二、实验题

8. 难度：困难

乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。

（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_____________________。

（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_____________________。

（3）[CH₃CH(OH）COO]₂Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。

①仪器A的名称是______________。

②仪器A、B组成的装置的作用是_______________。

③C中发生反应的化学方程式为_________________。

④该实验中尾气处理的方法为_________________。

⑤某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________。

9. 难度：困难

溴化钙易溶于水，易潮解．可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

回答下列问题

（1）若⁷⁹Br原子的中子数是44 ，则Br^-中的质子数是________；溴在元素周期表中的位置是_________。

（2）步骤I使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、___________。

（3）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺．步骤Ⅱ加入的试剂a是 ______，之后还需控制溶液的pH约为8.0，目的是___________________。

（4）步骤IV中加入的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr₂·6H₂O，步骤V所含的操作依次是_________、__________、过滤。

（5）所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应；④过滤、洗涤干燥；⑤称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为________，若实验操作规范，使溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_____(填偏大、偏小或没有影响）。

三、填空题

10. 难度：困难

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO₂与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe₂O₃(s） + 3C(石墨） =2Fe(s）+ 3CO(g） △H ₁ = +489.0 kJ·mol^－1

②C(石墨） +CO₂(g） = 2CO(g） △H ₂ = +172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃(s）的热化学方程式为                           。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g） +3H₂(g）CH₃OH(g） +H₂O(g） △H

若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线（如下图）。

   

① 该反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=” ），曲线C对应的投料是第_________组。

② T₁℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字）。

③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T₁℃________500℃ （填“>”“<”或“=”）。

（3）用电化学的方法也可以将CO₂变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________。

（4）用石灰水就能够将CO₂转变成CaCO₃，若Ksp(CaCO₃）=2.8×10^-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO₂(标准状况），溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。

四、实验题

11. 难度：压轴

铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）流程中试剂X应为________溶液，发生反应的方程式为__________________。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志__________（填写序号）。

（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为[Fe₂(OH）_x(SO₄）_y]_n。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是          。

②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是             。

③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为            ；溶液的pH对[Fe₂(OH） _x(SO₄）_y]_n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：            。

（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的___________(选填“阳极”或“阴极”）。

（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为___________。

五、填空题

12. 难度：困难

氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。

（1）氧原子最外层上电子云形状有_________种，原子中所有电子共占有__________个原子轨道。

（2）氧、氮两种元素中，电负性较大的是__________，试从原子结构角度解释其原因：_________________。在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是____________。

（3）基态Zn²⁺核外电子排布式为____________________，ZnO有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，熔点1975℃（分解），沸点2360℃，则此种ZnO固体属于_______晶体，晶胞中与O^2-距离最近的Zn²⁺有_________个，ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH）₄]^2-，不考虑空间构型，[Zn(OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为___________。

（4）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是___________；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是____________。

六、推断题

13. 难度：压轴

有机物H具有很好的弹性、耐磨性和电绝缘性，常原来制作纤维或无纺布等，由甲苯制取有机物H或有机物E的合成路线如图所示：

已知：

（1）

（2）

（3）化合物A苯环上的一氯代物只有两种。

（4）两分子G 能形成六元环酯。

请回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式是_____________，C中含有的官能团有______________（写名称）。

（2）③的反应条件是___________。④的反应类型为______________。

（3）写出B与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式_____________.

（4）化合物E的核磁共振氢谱显示有_________个峰，一个E 分子中最多有_________个碳原子位于同一平面。

（5）化合物G有多种同分异构体，化合物G同时满足以下三种条件的同分异构体（除G外）还有_________种，请任意写出其中一种的结构简式____________。

①苯环上只有两个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②具有和G相同的官能团；

③能够发生消去反应

（6）参照题干的合成路线，请设计由乙醛为起始原料制备丁酸的合成终线（无机试剂任选）：__________。