15-16年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

电解CuSO₄溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu^2＋)不变，则可选用的电极是(    )

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

2. 难度：中等

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是(    )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

3. 难度：中等

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵（呈酸性）溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(    )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e^－===Fe^2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

4. 难度：中等

以下防腐措施中，属于电化学保护法的是(    )

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

D．在金属表面喷漆

5. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(    )

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

6. 难度：中等

能够说明一个可逆反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是(    )

A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol H--I键形成

D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

7. 难度：中等

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(    )

A．av_正(A)＝bv_正(B)                B．bv_正(A)＝av_逆(B)

C．av_正(C)＝cv_正(A)               D．av_正(A)＝bv_逆(B)

8. 难度：困难

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(    )

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度  ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥物质C的百分含量  ⑦各气体的物质的量

A．②③⑤⑥⑦                    B．①②③⑥⑦

C．②③④⑤⑥                     D．①③④⑤⑦

9. 难度：中等

对于合成氨3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 温度过高对合成氨不利

B. 合成氨在高压下进行是有利的

C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D. 增加N₂的浓度可提高平衡混合物中NH₃的含量

10. 难度：中等

一定温度和压强下，合成氨反应3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（   ）

A. 恒温、恒压时充入氨气       B. 恒温、恒容时充入氮气

C. 恒温、恒容时充入氦气       D. 恒温、恒压时充入氦气

11. 难度：中等

反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（     ）

A. 加压        B. 减压        C. 减少E的浓度        D. 降温

12. 难度：困难

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是(  )

A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L

C．平衡时，B的转化率为20%

D．平衡时，容器内压强约为原来的0.8倍

13. 难度：困难

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L^－1。在恒温下将密闭容器体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.2 mol·L^－1，则下列叙述正确的是(     )

A．平衡向逆反应方向移动               B．x＋y<z

C．C的体积分数降低                   D．B的转化率降低

14. 难度：困难

在一定温度、不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是       (   )

15. 难度：困难

符合图1、图2的反应是(    )

A．X＋3Y2Z     ΔH>0

B．X＋3Y2Z     ΔH<0

C．X＋2Y3Z     ΔH<0

D．5X＋3Y4Z    ΔH<0

16. 难度：困难

右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (    )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

17. 难度：困难

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )

A．CO₂(g)＋2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)  ΔH<0

B．CO₂(g)＋H₂ (g) CO(g)＋H₂O(g)  ΔH>0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂===CH₂(g)＋H₂O(g)  ΔH>0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH===CH₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH<0

18. 难度：中等

X、Y、Z为气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 (   )

A.×100%                   B.×100%

C.×100%                D.×100%

19. 难度：中等

1 000 K时反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)+ H₂(g)的K＝4，当各气体物质的量浓度分别为H₂O(g)0.2 mol·L^－1、 H₂ 0.2 mol·L^－1、CO 0.2 mol·L^－1时，上述反应(    )

A．正向移动         B．逆向移动  C．达到平衡        D．不一定

20. 难度：困难

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是      (    )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

21. 难度：中等

某温度时，N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数K＝a，则此温度下，NH₃2/3H₂＋1/2N₂的平衡常数为         (    )

A．a^－1/2              B．a^1/2         C.a         D．a^－2

22. 难度：困难

已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是              (    )

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

23. 难度：中等

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH<0下列说法不正确的是(    )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变

C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率

D．单位时间内消耗CO和N₂的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡

24. 难度：困难

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

下列说法正确的是  (    )

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	0.50	0.80
t1	0.10
t2		0.40

A．反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.80 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.30 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H₂O的体积分数不变

D．温度升高至800  ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

25. 难度：中等

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．该反应为放热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂减小，反应热减小

二、填空题

26. 难度：中等

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__________(填装置序号)，该装置中正极反应式为_________；为防止金属Fe被腐蚀，可以采牺牲阳极的阴极保护法的是上述_________(填装置序号)装置原理进行防护；装置②的负极反应的电极反应式            ；装置③中总反应的离子方程式为____________。

27. 难度：中等

现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的正反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。

28. 难度：困难

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________，正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）t₁ min后，改变下列某一条件，保持其他条件不变，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体平衡        移动；增大压强平衡向             反应方向移动；保持其他条件不变，升高温度平衡向           反应方向移动。

29. 难度：困难

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）0～20 min，A的平均反应速率为________；8 min时，v(正)________v(逆)。(填：“>”、“＝” 或“<”)

（2）反应方程式中的x＝________，30 min时改变的反应条件是____________。

（3）20～30 min时反应的平衡常数_________________30～40 min时反应的平衡常数。(填：“>”、“＝”或“<”)。

30. 难度：困难

在一固定体积的2升的密闭容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂发生如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6[

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。

（2）若反应在830 ℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为________；H₂的平衡浓度           。

（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

（4）800℃能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（填序号）。

A．容器内压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

E．c(CO₂ )·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)