| 1. 难度：简单 | |
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下列物质对水的电离平衡不产生影响的是 A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．KCl D．CH3COONa
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| 2. 难度：中等 | |
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在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．CH4(g)＋ B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
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| 3. 难度：中等 | |
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向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.2 mol·L-1·min-1 C．0.3 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
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| 4. 难度：中等 | |
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二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g) A．低温、低压、催化剂 B．高温、高压、催化剂 C．低温、常压、催化剂 D．适宜的温度、常压、催化剂
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| 5. 难度：中等 | |
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反应CH3OH(g) + NH3(g) === CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH＞０、ΔS＜０ B．ΔH＜０、ΔS＞０ C．ΔH＞０、ΔS＞０ D．ΔH＜０、ΔS＜０
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| 6. 难度：中等 | |
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某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热反应，ΔH＝E1－E2 B．使用催化剂，ΔH减小 C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快
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| 7. 难度：中等 | |
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对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度，平衡常数K减小 B．增加C(s)的量，平衡正向移动 C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 D．平衡常数表达式为K=
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| 8. 难度：中等 | |
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在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) A．c(SO3)=0.15mol·L-1 B．c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1 C．c(SO3)=0．2 mol·L-1 D．c(O2)=0.05 mol·L-1
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀 C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性 C．[OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性 D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性
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| 12. 难度：困难 | |
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在一定温度下的恒容容器中进行反应：A(g)+2B(g) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总体积 ⑤混合气体总物质的量 ⑥混合气体的平均相对分子质量 ⑦混合气体总质量 A．①③⑤⑥ B．①②④⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤
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| 13. 难度：困难 | |
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下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
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| 14. 难度：中等 | |
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相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关电化学知识的说法正确的是 A．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态 B．将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-===Pb+SO42-
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| 16. 难度：中等 | |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g) ②I2(s) +H2(g) 下列判断正确的是 A．反应①的产物比反应②的产物稳定 B．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
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| 17. 难度：困难 | |
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如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是
A．CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变 B．U型管中溶液pH值逐渐变小 C．CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小 D．X是正极，Y是负极
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| 18. 难度：困难 | |
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反应3H2(g)＋CO2(g)
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2 C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2< T3
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| 19. 难度：困难 | |
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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
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| 20. 难度：中等 | |
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根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g) +3O2(g) ===2SO2(g) +2H2O(l) ΔH1= -akJ•mol-1 2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(l) ΔH2= -bkJ•mol-1 2H2S(g) +O2(g) ===2S(s) +2H2O(g) ΔH3= -c kJ•mol-1 （a、b、c均为正数） 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ） A．a＞c＞b B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．b＞a＞c
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| 21. 难度：困难 | |
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温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) A．平衡向逆反应方向移动 B．气体C的体积分数增大 C．m+n>p D．气体A的转化率升高
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| 22. 难度：困难 | |
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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在10L密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．反应前H2S物质的量为7mol C．CO的平衡转化率为80% D．通入CO后，正反应速率逐渐增大
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| 23. 难度：困难 | |
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在密闭容器中发生反应N2O4(g)
A．反应温度：T1＞T2 B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c) C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
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| 24. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有： ①2Cu2++2H2O ②Cu2++2Cl- ③2Cl-+2H2O ④2H2O A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
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| 25. 难度：困难 | |
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e－===2H2↑+4OH－ C．c极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－===2H2O D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A中
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。 已知：①CH4(g)＋H2O(g) ②CO(g)＋H2O(g) （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。 （2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g) 的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。 ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。 ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH2O(g)、0.1molCO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将_________（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动。
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| 27. 难度：困难 | |
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．下图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
请回答下列问题 （1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是______（填“正极”或“负极”）； 通入O2的电极上发生： ____________________ （2）乙池中Ａ是________极（填“阴”或“阳”）；用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验B电极 上产生的_________________。 （3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_____________________； （4）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_____________； （5）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_____________； （6）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = a kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH = b kJ·mol-1； ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH =c kJ·mol-1； 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH = kJ·mol-1。(用含a、b、c的式子表示) （2）用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ； ②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ； ③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度； ④计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]； ⑤若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH会 （填“偏大”、 “偏大”或“不变”，其原因是 。
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| 29. 难度：困难 | |
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空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。 （1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
①上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。
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| 30. 难度：困难 | |
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工业上合成甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g)
（1）计算300℃时该反应的平衡常数K=_______________． （2）CO 的平衡转化率为_______________． （3）下列措施可增大甲醇产率的是____________． A．压缩容器体积 B．将CO（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2 （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是______． A．v正(CO)= 2v逆(H2) B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1 E．混合气体压强不再随时间变化而变化 （5）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图． （6）甲醇与水蒸气反应生成氢气的反应方程式：CH3OH(g)+H2O(g)
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