2015-2016学年福建省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是

A．原子核外电子排布呈现周期性变化

B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．原子半径呈周期性变化

2. 难度：简单

下列各组中属于同位素的是

A．⁴⁰K与⁴⁰Ca       B．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂       C．D与T      D．O₃和O₂

3. 难度：简单

在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的

①质子数   ②核电荷数   ③电子层数   ④原子序数 ⑤最外层电子数

A．①⑤          B．②③         C．③④         D．③⑤

4. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．镁离子的电子式：Mg²⁺

B．HF的电子式：H:F

C．Cl^－离子的结构示意图：

D．NH₄Cl的电子式：

5. 难度：中等

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是

A．K           B．Ca          C．Cl          D．Ar

6. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在

B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低

7. 难度：中等

下列试剂保存方法正确的是

A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中

C．浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

D．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

8. 难度：中等

下列关于SiO₂和CO₂的说法中不正确的是

A．CO₂和SiO₂都能与碱及碱性氧化物反应

B．CO₂和SiO₂都能与水反应生成相应的酸

C．CO₂和SiO₂都能与焦炭反应生成CO

D．SiO₂可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

9. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化

C．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因

C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应

D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量

10. 难度：中等

两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为

A．1∶1        B．1∶2        C．1∶3        D．2∶1

11. 难度：中等

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是

A．       B．      C．       D．

12. 难度：中等

下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．Cl₂、Br₂、I₂氧化性依次增强

C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈

D．P、S、Cl最高正价依次升高

13. 难度：中等

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z

D．阴离子的还原性：Z^3﹣＞Y^2﹣＞X^﹣

14. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是

A．Be、Na、Al        B．B、Mg、Si      C．O、P、Cl         D．C、Al、P

15. 难度：中等

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

C．WX₂和水反应形成的化合物是一种强酸

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

16. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z                     B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W               D．离子半径：Z＞Y＞X

17. 难度：中等

下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A．①②④    B．③④⑤    C．②③⑤    D．①⑤

18. 难度：中等

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S强

③HCl的稳定性比H₂S强  ④还原性：Cl^﹣＜S^2﹣

⑤HClO_４的酸性比H₂SO₄强  ⑥单质熔点：S＞Cl₂

⑦Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

A．③④⑤⑦⑧⑨           B．③⑤⑥⑦⑧⑨

C．②③④⑤⑦⑧            D．①②④⑥⑧⑨

19. 难度：中等

只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是

A．CaCl₂和Na₂CO₃               B．稀盐酸和Na[Al(OH)₄]

C．稀盐酸和Na₂CO₃               D．NaOH和AlCl₃

20. 难度：中等

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D     B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A     D．ａ＋１＝ｄ－２

21. 难度：中等

向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ba(NO₃)₂ ②Ca(OH)₂ ③Na₂SiO₃  ④Na[Al(OH)₄] ⑤Na₂CO₃ ⑥ NH₃和NaCl

A．①③④⑥     B．②③④⑥      C．③④⑤⑥       D．①②③⑤

22. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO₄)是易溶于水的白色固体

D．第VIA的硒的氢化物(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

23. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	－1	－2	＋4、－4	－1	＋5、－3	＋3	＋2	＋1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

24. 难度：中等

下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃    ②(NH₄)₂CO₃    ③Al₂O₃    ④Al(OH)₃    ⑤Al

A．③④     B．③④⑤    C．①③④⑤      D．全部

25. 难度：中等

在AlCl₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．1∶1    B．3∶1   C．2∶1       D．1∶2

二、填空题

26. 难度：困难

（1）下面是我们熟悉的物质：

①O₂    ②SO₂    ③CaCl₂     ④HNO₃     ⑤NaOH    ⑥NH₄Cl

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3－、S^2－、Cl^－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_________________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：

A的化学式             (写一种)； D的化学式              。

27. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦			⑧		⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是         ，元素原子半径最小的是          ，被称为“国防金属”的是          ，被称为“生命元素”的是         ，单质氧化性最强的元素是           。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是              。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是               。酸性最强的化合物的化学式是          。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式           。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________。

三、推断题

28. 难度：中等

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B^2― 与C⁺ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A：__________；E：_________。

（2）B元素在周期表中的位置是            ，其非金属性比A的非金属性________(填“强”或“弱”)。

（3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为            （用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1:1的化合物为       。

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为

29. 难度：中等

某混合物A含有Al₂ (SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体E所含物质的化学式为                       。

（2）反应③可用来焊接钢轨，化学方程式为                        ；

该反应称为：                 。

（3）反应①的离子方程式为                           。

（4）反应②的离子方程式为                           。

四、填空题

30. 难度：困难

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；

乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；

丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。

（1）该方案能否测定出镁的质量分数？         （填“能”或“不能”）。

（2）实验设计乙所加入的试剂是            ，反应的化学方程式为            测得的镁的质量分数为               （写出用ａ表示的计算式）。

（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，__________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）__________，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。