2015-2016学年贵州省高一下3月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（     ）

A．Na₂O₂是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂

B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池

C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl₂干燥

D．SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

2. 难度：中等

化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是(      )

A．将Na₂O₂固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色

B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色

C．向胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色

D．将SO₂通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

3. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（     ）

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

4. 难度：中等

下列关于离子的检验正确的是（     ）

A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl^-

B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO₃^2-

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K⁺

D．在某溶液中，先加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO₄^2-

5. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是(      )

A．若甲是C，则乙可能是O₂                      B．若甲是Fe，则乙可能是Cl₂

C．若B甲是NaOH溶液，则乙可能是SO₂             D．若甲是H₂S，则乙可能是O₂

6. 难度：中等

以下有关元素的说法正确的是（    ）

A．第IA族元素铯的同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8

C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱

D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族

7. 难度：中等

在某稀溶液中含4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO₃^-被还原为NO）。下列说法正确的是（      ）

A．所得溶液中C(Fe²⁺)：C(Fe³⁺)=1:1            B．所得溶液中C(NO₃^-)=2.75mol/L

C．反应后生成NO的体积为28 L                D．所得溶液中溶质只有FeSO₄和K₂SO₄

二、实验题

8. 难度：困难

初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度。某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的。将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

（1）A中的品红溶液褪色，证明有             气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有            气体；

（2）B中可加入             ，以除去混合气体中的某种气体；

a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液

c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水

（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式                   。

三、填空题

9. 难度：困难

“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe₂O₃，若某α-Fe催化剂中FeO和Fe₂O₃的物质的量相等，则其中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为                    ；

（2）向饱和NaCl溶液中先通入            气体，效果更好。反应制得NaHCO₃沉淀和NH₄Cl溶液的化学程式为                      

（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣         。侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO₃制备CO₂，而是在制备NH₃的过程中制得CO₂，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了             ，此物质在农业上的用途是               。

10. 难度：中等

金属钛冶炼过程中得到MgCl₂，将熔融态MgCl₂电解可得到金属镁和Cl₂，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：

（1）如右图所示，若钛厂Cl₂泄露，工人应立即向         疏散（填A、B或C）；

（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释             ；             

（3）“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式                     

（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能观察到的现象是            。

（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl₂用于自来水消毒。已知ClO₂和Cl₂的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl^-，则等物质的量的ClO₂消毒能力约是Cl₂的          倍。

四、实验题

11. 难度：困难

某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO₃反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：

实验一：将制得的纯净的NO₂通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；

实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；

（1）由此得出的结论是                    

（2）查阅资料得知：NO、NO₂等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO₄，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式                   

（3）为制得干燥的NO₂，可将湿润的NO₂通过          干燥。也可用Pb(NO₃)₂加热制得含有NO₂的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO₂，试写出Pb(NO₃)₂加热的化学方程式                 。