| 1. 难度：中等 | |
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反应4NH3(气)＋5O2(气) A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1 B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1 C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1 D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1
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| 2. 难度：中等 | |
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有反应A2+B2
A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热 B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
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| 3. 难度：中等 | |
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在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是 A．升高温度 B．降低温度 C．使用催化剂 D．压缩容器，使其体积变为1 L
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。 C．一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+” D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各说法正确的是 A．对于2SO2(g)＋O2(g) B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
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| 6. 难度：中等 | |
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在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1 B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1 C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
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| 7. 难度：中等 | |
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已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（ ） A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270 kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2 D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3
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| 8. 难度：中等 | |
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工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2(g)+ O2(g) A．SO2 完全转化为SO3 B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2 D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
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| 9. 难度：中等 | |
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。 D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
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| 12. 难度：中等 | |
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反应3X(g)+Y(g) A．V(Y)=0．02mol·L—1·min—1 B．V(Z)=0．10mol·L—1·min—1 C．V(X) =0．03mol·L—1·min—1 D．V(W)=0．02mol·L—1·s—1
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||
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温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）。 A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆） C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0 D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
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| 14. 难度：中等 | |
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氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源 D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放
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| 16. 难度：中等 | |
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用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
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| 17. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中反应2SO2＋O2
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g) ①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）； ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
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