2015-2016学年河北省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是(   )

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

2. 难度：中等

A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是(    )

A．硅和钠    B．硼和氮       C．碳和氯    D．碳和铝

3. 难度：中等

下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(    )

A．10与19    B．6与16            C．11与17           D．14与8

4. 难度：中等

下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(    )

A．HI和NaI       B．H₂S和CO₂           C．H₂O₂和CCl₄       D．Na₂O₂和NaBr

5. 难度：中等

把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。下列说法正确的是(    )

A．水的分解反应是放热反应                B．氢气是一次能源

C．使用氢气作燃料将会增加温室效应        D．在这一反应中，光能转化为化学能

6. 难度：中等

下列图示变化为吸热反应的是(    )

7. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

8. 难度：中等

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(    )

A．H₃O^＋ 和OH^－         B．CO和N₂               C．HNO₂和NO₂^-       D．CH₃⁺ 和NH₄⁺

9. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是  (     )

A．BF₃         B．CO₂         C．NH₃        D．PCl₅

10. 难度：中等

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是 (     )

A．(A-N)mol   B．mol      C． (A-N+m)mol   D． mol

11. 难度：中等

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rⁿ⁺核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(     )

A．第3周期第ⅤA族   B．第5周期第ⅢA族   C．第4周期第ⅢA族   D．第4周期第ⅤA族

12. 难度：中等

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有  (     )

A． 1对        B．2对       C． 3对        D．  4对

13. 难度：中等

最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N₄，下列说法正确的是(       )

A．N₄是一种新型化合物                  B．N₄和N₂互为同素异形体

C．N₄分子和N₂一样含有N≡N             D．N₄中含极性共价键

14. 难度：中等

下列关于元素周期表的叙述，不正确的是(    )

A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料

B．形成化合物种类最多的元素在第14列

C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族

D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nRO_m，其气态氢化物的化学式一定为

H_2m－nR或RH_2m－n

15. 难度：中等

如图所示，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1，△H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1，下列说法或表示式正确的是

A．C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=﹣1.9 kJ•mol^﹣1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．石墨的稳定性强于金刚石

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

16. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

①质子数相同的粒子一定是同一种元素

②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子

③电子数相同的粒子不一定是同种元素

④一种元素不可以形成不同的单质

⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A．②④⑤    B.①④⑤        C．②③④         D．①②③④⑤

17. 难度：中等

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l)△H=﹣2bkJ/mol

B．C₂H₂(g)+O₂(g)═2CO₂(g)+H₂O(l)△H=+2bkJ/mol

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l)△H=﹣4bkJ/mol

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l)△H=+bkJ/mol

18. 难度：中等

由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。下列有关化学键的叙述，正确的是(    )

A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键

B．单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键

C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键

D．共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键

19. 难度：中等

已知_a A^{n +}, _b B^{( n + 1 )+}, _c C^n–, _d D^{( n + 1 )–}  是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是(  )

A．原子半径：C＞D＞A＞B               B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：C＞D＞A ＞B              D．单质还原性：A＞B＞C＞D

20. 难度：中等

关于下列粒子的描述不正确的是(    )

A．PH₃的电子式为，其热稳定性不如NH₃

B．HS^－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH₂Cl₂的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

21. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是(    )

A．离子半径大小:r(M³⁺)>r(T^2-)

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在足量氧气中燃烧生成XO₃

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

22. 难度：中等

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(    )

A．HF          B．H₃O⁺                C．NaH           D．H₂O₂

23. 难度：中等

分别向2L 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是(    )

A．△H₁＞△H₂＞△H₃               B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＞△H₂=△H₃               D．△H₁=△H₂＜△H₃

24. 难度：中等

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和H₂O(g)，已知：

N₂(g)+2O₂(g)═N₂O₄(g)，△H=+8.7kJ/mol；

N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学反应方程式，正确的是(    )

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol

C．N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═N₂(g)+2H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)═3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol

25. 难度：中等

反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是(    )

A．若Q₁+Q₂＜Q₃，则反应为放热反应       B．若Q₁+Q₂＞Q₃，则反应为放热反应

C．若E₁+E₂＞E₃，则反应为吸热反应      D． 若E₁+E₂＞E₃，则Q₁+Q₂＞Q₃

26. 难度：困难

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

二、填空题

27. 难度：中等

现有几种物质①NH₄Cl  ②Na₂S  ③Na₂O₂  ④H₂S  ⑤CO₂  ⑥MgCl₂回答问题：

（1）①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是______________，(以上用数字代码回答)

（2）写出①NH₄Cl③Na₂O₂⑤CO₂三种物质的电子式①________③_________⑤__________

三、实验题

28. 难度：中等

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中加入的试剂是         。

（2）虚线框内的实验装置的作用                。

（3）装置B中盛放的试剂是           (选填下列所给试剂的代码)，实验现象为              ，化学反应方程式是               ，该反应属于四种基本反应类型中的     _______反应。

A．Na₂S溶液          B．Na₂SO₃溶液          C．Na₂SO₄溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。___________________.

29. 难度：中等

实验室用50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是             ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是             ．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=             [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^﹣3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)^﹣1计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将         (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．其理由是                     ．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是                ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较低

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

四、填空题

30. 难度：困难

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图__________(用化学式表示，下同)；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为             __。

（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________

（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                  ．