2015-2016学年湖北省孝感市六校教学联盟高二上期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（    ）

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H=－285.8KJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H=+285.8KJ·mol^－1

C．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H=－571.6KJ·mol^－1

D．2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H=+571.6KJ·mol^－1

2. 难度：困难

获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池总反应式为2Al＋3I₂==2AlI₃。下列说法不正确的是(    )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e^－==Al^3＋

B．该电池可能是一种可充电的二次电池

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

3. 难度：中等

有关化学反应的说法中，正确的是（  ）

A．非自发反应在任何条件下都不能实现          B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应    D．自发反应都是放热反应

4. 难度：中等

有关碰撞理论，下列说法中正确的是（  ）

A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

5. 难度：中等

在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（  ）

A．υ(D)=0.4 mol·L^－1·s^－1      B．υ(C)=0.5 mol·L^－1·s^－1

C．υ(B)=0.6 mol·L^－1·s^－1      D．υ(A)=0.15 mol·L^－1·s^－1

6. 难度：简单

下列物质中属于弱电解质的是（  ）

A．氨水     B．盐酸      C．碳酸氢钠     D．冰醋酸

7. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（  ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8. 难度：困难

常温下，将0.1 mol·L^-1NaOH溶液与0.06 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（   ）

A．1.7         B．2.0         C．12.0         D．12.4

9. 难度：中等

在0.1 mol·L^-1  NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是（  ）

A．加入水时，溶液中c_(OH－) / c_(NH3·H2O) 增大

B．降低温度，溶液中c_(NH4+)增大

C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小

D．加入少量0.1 mol·L^-1  盐酸，溶液中c(OH^－)增大

10. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH＝1.5

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

11. 难度：困难

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（  ）

12. 难度：困难

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（  ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13. 难度：中等

下列实验操作能达到目的的是(  )

①用Na₂S溶液和Al₂(SO₄)₃溶液反应制取Al₂S₃固体

②用加热蒸发K₂CO₃溶液的方法获得K₂CO₃晶体

③用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反应制取CuS固体

④加热MgCl₂溶液制取MgCl₂固体

A．①②            B．①③       C．③④        D．②③

14. 难度：困难

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16。下列说法错误的是(    )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L^－1的Cl^－、I^－的溶液中缓慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol·L^－1

15. 难度：困难

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(    )

A．该溶液中：2c (H^＋)= c(A^－)＋c(OH^－)

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)==c(A^－)＋2c(OH^－)

16. 难度：困难

目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是(    )

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈＋25O^2－－50e^－===8CO₂＋9H₂O

D．若消耗的O₂为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

二、填空题

17. 难度：困难

（1）已知H₂的燃烧热：△H=-285.8 kJ·mol^－1,C的燃烧热：△H=-393.5 kJ·mol^－1,若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧        mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出       kJ的热量，（保留到小数点后1位）。

（2）0．05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO₂(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是                 。

18. 难度：困难

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为             ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N₂O₄的的浓度为            mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为            ；

（3）该反应的平衡常数表达式K=               在80℃时该反应的平衡常数K值为:            （保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

A.N₂O₄的转化率越高                   B.NO₂的产量越大

C.N₂O₄与NO₂的浓度之比越大           D.正反应进行的程度越大

三、实验题

19. 难度：困难

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ  称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。

步骤Ⅲ  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。

（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为________。（保留4位有效数字）

四、填空题

20. 难度：困难

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A是__________。(填“正极”或“负极”)

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式                    。

（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25 ℃时的pH＝____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是_________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

五、推断题

21. 难度：困难

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2＋、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、OH^－、Cl^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是__________，B是__________(填化学式) 。

（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：                    

（3）写出C和D反应的离子方程式                 。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。