| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．过氧化钠常用作航天员的供氧剂 C．乘车严禁携带易燃、易爆等危险品 D．大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA B．1L0．5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0．5NA C．标准状况下，Na与水反应产生22．4 LH2时转移电子数目为2 NA D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA
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| 3. 难度：困难 | |
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饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有 A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种
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| 4. 难度：困难 | |
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短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是
A．常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点 B．R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡 C．N2M2与R2M3中所含化学健的类型完全相同 D．N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
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| 5. 难度：困难 | |
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据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池，其简易电池工作原理如图所示。X、Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂。该电池的工作原理是
A．充电过程，电源G的b极为负极 B．放电过程，Y极发生还原反应 C．放电过程，X极的电极反应式为Li-e-+O2-= LiO2 D．充电过程，每转移2mol电子，Y极放出44．8L(标准状况) O2
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是 A．2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+) B．c(NH4+)= c(Fe3+) C．c(NH4+)= D．c(OH-)＞c(H+)
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| 8. 难度：困难 | |
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某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。 查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。
回答下列问题: (1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。 (2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是________；D装置的作用是________。 (3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式________。 (4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是________ (填字母)。 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．品红溶液 (5)如果不用E装置，可能的后果是________。 (6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):
回答下列问题: (1)酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________(写一条即可)。 (2)H2O2的作用是________． (3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L， 认为离子沉淀完全) (4)氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ (5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。 (6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。
(7)测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20．00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。
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| 10. 难度：困难 | |
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甲烷、氢气和一氧化碳均是化工原料和重要能源。 (1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol 则CH4(g)+2H2O(l) (2)光气(COCl2)是生产农药、医药、聚酯类材料的原料。工业上制备光气的原理如下：Cl2(g)+CO(g)
①图A中Q点的含义是________，△H________(填“＞”或“＜”)0。 ②x代表________；M1、M2中较大的是________。 ③某温度下，测定平衡体系中c(COCl2)=0．80mol/L，c(Cl2)=0．20mol/L，平衡时，CO的体积分数为________，在该温度下，反应的平衡常数K为________。
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