| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
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| 2. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl- B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- D．
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| 3. 难度：中等 | |
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屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A．分子式为C15H24O2 B．属子芳香族化合物 C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面
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| 4. 难度：困难 | |
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最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是 A．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]- C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值) D．充、放电过程中，R+的移动方向相反
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是 A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性 D．离子半径：r(Z-)＞r(W3+)
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-) B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．点③所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-) D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
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| 8. 难度：压轴 | |
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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列问题： （1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。 步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。 常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5．4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2．1×10-7] （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号) a．氯水b．酸性KMnO4溶液c． H2O2溶液d．稀硝酸 （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题： （1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。 a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚 （2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。 （3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题： （1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C4H8、反-C4H8。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为： ①顺-C4H8： ②反-C4H8： 相同条件下，两种气体之间存在如下转化：
该反应的反应热为：△H=_______________。下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是________(填序号) a．顺-C4H8的含量保待不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．混合气体中碳的质量分数保持不变 达到平衡后，若要进一步提高体系中反-C4H8的含量，可采取的措施是_______________。 （2）2-丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。 ①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： Ⅰ．Ni(s)+4CO(g) Ⅱ．Ni(CO)4(g) 则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是_______________。
②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_______________。
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________(填序号) a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．v正[Ni(CO)4]增大 ④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍，将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，_______________。
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