| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列环境污染与其产生的原因不相关的是( )
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀 B．向某溶液中加入CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体
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| 3. 难度：中等 | |
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物质X的结构简式如右图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是( )
A．X的分子式为C6H7O7 B．X分子内所有原子均在同一平面内 C．1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应 D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是 A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物 B．若M为金属单质，则N一定为金属单质 C． 若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质 D． 若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物
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| 5. 难度：困难 | |
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已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0．1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( )
A．B的离子半径大于A的离子半径 B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性 C．X、W两物质含有的化学键类型相同 D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列对实验现象的解释正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小 B．在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正) C．反应CO(g)+H2O(g) D．若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
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| 8. 难度：压轴 | |
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某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114．1℃，请回答下列问题： （1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体。
①操作Ⅱ所需的实验仪器为__________。 ②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为__________。 ③操作I为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净__________。 （2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从__________进入。 ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器__________。 ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为__________。 （3）测定锡粉质量分数的步骤为：取锡粉1．226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0．1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32．00 mL，发生的反应为：6FeC12+ K2Cr2O7 +14HC1=6 FeC13+2KC1 +2Cr C13+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应) __________ 。
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| 9. 难度：困难 | |
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肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面。请回答下列问题： （1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
①N2H4中氮元素的化合价为__________。 ②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为__________。 （2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为__________。 （3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为__________．
（4）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解。 ①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式__________。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为__________ (填序号)。 A．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－) B．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－) C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+]) +c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) (5〕常温下，将0．2 mol/L盐酸与0．2 mol/L肼的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化〕。若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0．1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为__________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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增强环保意识。爱护环境是每个公民的职责。利用碳的氧化物合成甲醇等资源化利用对环境保护具有重要意义。请回答下列问题： （1）溶于海水的CO2有4种存在形式．其中HCO3-占95%，除上述两种形式外，碳的存在形式还有__________ (填微粒符号) ；利用右图装置进行的实验中，a室的电极反应式为__________。
（2）下列为合成甲醇的有关化学方程式 ①2H2(g) +CO(g) ②H2(g)+CO2(g) ③2H2(g) + CO2(g) 某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2．5，2．0和K3，则K3值为__________。 （3）一定条件下，甲醇可同时发生： A．2CH3OH(g)=CH3OCH3 +H2O(g) B．2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)． 上述反应过程中能量变化如图所示：
①写出反应速率较大的序号并说明原因__________。 ②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将__________〔填“变大”、“不变”或“变小”〕。 （4）一定温度时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应2H2(g) +CO(g)
①表中数据存在的关系为：│Q1│+│Q2│__________90(填＞、=或＜，下同)。2c2__________c3。 ②在温度不变、恒容条件下，该反应的平衡常数数值Kp=4．80×10-2，若甲容器中反应达平衡状态时，p(CH3OH)=24．0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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| 11. 难度：困难 | |
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A，B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。请回答下列问题： （1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为__________，Y中D原子的杂化轨道类型为__________；C与A形成的常见化合物的分子构型为__________。 （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) __________，其原因是__________。 （3）B与C比较，电负性较大的是__________ (填元素符号)，E2+的核外电子排布式为__________。 （4）E2+与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为__________。 （5）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，若已知E原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数。摩尔质最为M，则该原子的配位数为__________，该晶体的密度可表示为__________。
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| 12. 难度：困难 | |
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下图为有机物之间的转化关系。
已知：H属于芳香酯类化合物；I的核磁共振氢谱为两组峰，且面积比为1：6。请回答下列问题： （1）C的名称为__________，D中官能团的结构式为__________，发生反应①的条件是__________。 （2）G中官能团的电子式为__________。 （3）J的结构简式为__________。 （4）以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有__________ (填编号)。 a．取代反应 b．加成反应 c．加聚反应 d ．缩聚反应 e．消去反应 f．酯化反应 g．氧化反应 h．还原反应 （5）反应E + F→H的化学方程式为__________。 （6）H的一种同系物X比H的相对分子质量小28． ①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，则符合此条件的X的同分异构体有__________种。 ②若X的同分异构体能发生银镜反应，也能使FcCl3溶液显紫色，且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1： 1， 则X的这种同分异构体的结构简式为__________。
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