2016届四川省凉山州高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中不正确的是

A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了萃取的原理

2. 难度：困难

下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是

选项	实验	实验现象	实验结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液	溶液呈蓝色	食盐为加碘食盐
B	取两支试管，都加入2mL0．01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支试管加入2mL蒸馏水后，再同时向两支试管各加入2mL0．1mol/L的H2C2O4溶液	两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短	酸性KMnO4溶液浓度越大，化学反应速率越快
C	向蛋白质溶液中加入CuCl2或 (NH4)2SO4饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0．1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1mol/L CuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

3. 难度：困难

Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是

A.Na₂FeO₄在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe³⁺和O₂，离子方程式为4FeO₄^2-+10H₂O+4Fe³⁺=20OH^-+3O₂↑

B．工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO₄离子方程式为：2Fe³⁺ + 10OH^- + 3ClO^- = 2FeO₄^2- + 3Cl^- + 5H₂O

C．NaFeO₄消毒杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺能产生净水物质的原因是：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，阳极的电极反应为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

4. 难度：中等

已知反应，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是

A．a=1．0

B．此时刻正反应速率小于逆反应速率

C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

5. 难度：压轴

某溶液中含如下离子组中的几种K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-

B．原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生

D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

6. 难度：困难

25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^-)= 0．1mol/L，该溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是

A．pH=5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．W点所表示的溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)

C．pH=3的溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)+c(CH₃COOH)=0．1mol/L

D．据图像可求得该温度下CH₃COOH的电离常数Ka=10^-4．75

7. 难度：困难

现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该说法中不正确的有

A．标准状况下生成NO的体积为

B．沉淀中OH^-的质量为17bVg

C．恰好溶解后溶液中的NO₃^-的物质的量为

D．与合金反应的硝酸的物质的量为

二、填空题

8. 难度：困难

第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

（2）科学家发现氮元素的单质除了N₂外，还有N₄，则N₄中的N原子的轨道杂化方式为______________。

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，在NaN₃固体中阴离子的立体构型______________。

（4）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O，产物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位体是______________。

（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。

①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。

②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

9. 难度：压轴

实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO₂转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ/mol ) 的变化，据此回答下列有关问题：

（1）25℃时，1．01×10⁵Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363．3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________。

（2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO₂和4molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂的浓度随时间变化如上图2所示．

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=______________；H₂的转化率为______________．

②若向该容器中加入 amolCO₂、bmolH₂、cmolCH₃OH(g)和dmolH₂O(g)，且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①______________②(填“大于”“小于” 或“等于”)

③下列措施中能使H₂的转化率提高的是______________(填字母)。

A．升高温度                   B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂             D．相同条件下 再充入lmolCO₂和4molH₂

（3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置如(下图所示)，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色。

①该燃料电池的负极反应为______________。

②下列说法中正确的是______________(填序号)

A．电源中的负极附近 pH升高

B．电极B的发生氧化反应

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H⁺+2e^-=H₂↑

E．电解的电解质溶液可以是CuSO₄溶液

③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀______________g。

三、推断题

10. 难度：困难

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成(如下图所示)

   已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂。

②

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的系统命名为______________，C中官能团的结构简式为______________；

（2）B生成C的第①步反应的化学方程式为______________，该反应的类型为______________；

（3）C和F在一定条件下反应生成H的化学方程式为______________。

（4）F的同系物G 比F 相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件的共有______________种(不考虑立体异构)①苯环上只有两个取代基，②不能使FeCl₃溶液显色。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为______________。

四、填空题

11. 难度：压轴

I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。实验方案如下：

（1）已知Fe(OH)₃沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是______________(填序号)

A．铜粉           B．氨水           C．氢氧化铜            D．碱式碳酸铜

（2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)₃]=1．0×10^-39，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20，控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)=______________，此时______________(填“有” 或“无”)Cu(OH)₂沉淀生成。

（3）将20mLAl₂(SO₄)₃溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液70mL混合，反应的离子方程式为______________。

Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO₄的含量，具体过程如下：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）加入H₂O₂的目的是______________(用离子方程式解释)

（2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO₄ 的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y²⁺)原形成配合物。

②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺+MgH₂Y=ZnH₂Y+Mg²⁺

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A

步骤2：准确移取25．00mL：溶液A于锥形瓶中，用0．1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20．00mL

步骤3：另外准确移取25．00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0．1000mol/LZn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30．00mL。

计算该晶体中MgSO₄的质量分数为______________。