| 1. 难度：中等 | |
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下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是 ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：5MgO·2CaO·8SiO2·H2O ④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2 ⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 ⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 ⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等 A．4句 B．5句 C．6句 D．7句
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| 2. 难度：中等 | |
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Se是人体必需微量元素，下列关于 A． B． C． D．
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| 3. 难度：中等 | |
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在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为 A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．Si投入NaOH溶液中Si + 2OH-＝SiO32-+ H2 B．把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀 Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-＝2BaSO4↓+ Al(OH)3 D．Na[Al(OH)4]溶液中加入过量CO2：[Al(OH)4] - + CO2＝HCO3-+ Al(OH)3↓
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| 5. 难度：中等 | |
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将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 B．反应结束得到3.9g的沉淀 C．反应结束得到的溶液中含有AlCl3 D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 mol·L-1
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| 6. 难度：中等 | |
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在指定环境中可能大量共存的离子组是 A．强碱性的溶液中，Na+、S2-、[Al(OH)4] -、SO32- B．酸性溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42- C．能与铝放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42- D．无色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。下列说法不正确的是 A．b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强 B．d的水溶液显碱性 C．h具有可燃性 D．e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应
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| 8. 难度：中等 | |||||||
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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是
A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W） B．四种元素形成的单质最多有6种 C．X与Y形成的气态化合物超过两种 D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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| 9. 难度：中等 | |
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如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是
A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的酸性：X＞Y D．X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1: 2
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| 10. 难度：中等 | |
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砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是 A．砷的还原性比磷弱 B．可以有+3、-3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷在通常状况下是固体
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作与实验目的相符的是
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| 12. 难度：中等 | |
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已知A、B为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是 A．若HAOm是强酸，则HBOm也一定为强酸 B．若B为非金属元素，则A可能为金属元素，若B为金属元素，则A可能为非金属元素 C．常温下，若B的简单氢化物是气体，则A的简单氢化物可能是液体 D．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m也是强碱
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| 13. 难度：中等 | |
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是 A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族 B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与其同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 C．ⅥA族元素,随原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ⑥同种元素的原子的质量数必相等 A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+) ： c([Al(OH)4]-) ： c(OH—) = 6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为 A．7：8 B．3：1 C．3：2 D．7：16
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| 16. 难度：中等 | |
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蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）①元素处于元素周期表中________周期________族；写出该元素(Cu)单质在空气中生锈的方程式 ； （3）A的的离子结构示意图为___________。B的氧化物溶于氢氧化钠溶液的方程式为 ； （4）用一个化学方程式证明C、D元素非金属性强弱 ； （5）元素②与C的最高价含氧酸酸性由强到弱顺序为 。（用化学式表示）
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| 18. 难度：中等 | |
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A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 （1）写出C与酸发生反应的化学方程式是 。 （2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学方程式：__________________，_________________。 ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_____________________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 （3）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11．2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。
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| 19. 难度：中等 | |
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。则
（1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：____________。 （2）B与A的差值为:___________。 （3）B点对应的沉淀的物质的量为:__________，C点对应的溶液体积为_____________。
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| 20. 难度：中等 | |
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某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验： （1）取样品ag ，称取时使用的仪器名称为 。 （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。 （3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 ______________。 （4）在第(3)的滤液中通入足量CO2，过滤。主要反应的离子方程式是 。 （5）步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是 。 （6）若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。
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| 21. 难度：中等 | |
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某强碱性溶液中可能含有K＋、Al3＋、[Al（OH）4]-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子是 。
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