2016届安徽六安一中高三下学期综合训练五理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用了

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有

A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有N_A个碳原子

B．精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，则阴极增重64g

C．在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

D．将1L 2mol/L的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A

3. 难度：中等

下列各选项有机物数目，与分子式为ClC₄H₇O₂且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）

A．分子式为C₅H₁₀ 的烯烃

B．分子式为C₄H₈O₂ 的酯

C．甲苯（ ）的一氯代物

D．立体烷（）的二氯代物

4. 难度：中等

下列实验的有关叙述错误的是

5. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

6. 难度：中等

25℃时，下列有关0.1mol/L Na₂SO₃溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）

A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca²⁺ + SO₃^2—＝CaSO₃↓

B．通入SO₂至过量：c(Na⁺)＝2[c (SO₃^2—)+c(HSO₃^—)+c(H₂SO₃)]

C．通入HCl至溶液pH=7：c(HSO₃^—)＜c(Cl^—)

D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

7. 难度：困难

已知合成氨反应N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，当反应器中按n（N₂）： n（H₂）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线a对应的反应温度最高

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D．N点时 c(NN₃)=0.2 mol/L，则 N点的c(N₂)： c(NH₃)=1：1

二、实验题

8. 难度：压轴

2Na₂CO₃·3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂

实验步骤：取3.5 g Na₂CO₃溶于10 mL H₂O，加入0.1 g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0 mL 30％H₂O₂在15 min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。使用冷水浴的作用是________________。

（2）加入适量NaCl固体的原因是________________________________。

（3）2Na₂CO₃·3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0.0200 mol/LKMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV/m）×100％[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）

（4）滴定终点的判断依据为______________________。活性氧含量为_________________。

Ⅲ．产品纯度的测定

（5）为了测定产品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一  将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。

方案二  ___________________________________。

三、填空题

9. 难度：压轴

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2—，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现         性。若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为         价，反应的离子方程式为                       。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

（    ）CrO₃ +（    ）CH₃CH₂OH +（    ）H₂SO₄ —（    ）CH₃CHO + （    ）Cr₂(SO₄)₃+（    ）H₂O

（3）已知存在平衡：2CrO₄^2—+2H⁺ Cr₂O₇^2—+H₂O。向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为                      （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb²⁺)/c(Ba²⁺)=                  。

已知Ksp（BaCrO₄）=1.25×10^—10；Ksp（PbCrO₄）=2.75×10^—13

（4）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为                     。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因                     。

10. 难度：压轴

用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。

（1）已知：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H₁

2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂ (g)   △H₂

NO₂ (g) + SO₂(g) SO₃(g) + NO(g)   △H₃

则△H₃ =           (用△H₁、△H₂ 表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、 K₂、K₃，则K₃ =           (用K₁、K₂ 表示)。

（2）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将2mol NO 和1 mol O₂ 通过K₁、K₃ 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO(g)+ O₂(g)2NO₂ (g) [不考虑2NO₂ (g) N₂ O₄ (g) ]，起始时A、B 的体积相同均为a L。

①下列说法和示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是          。

a. A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化

b. A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2:1

② T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp = 8×10^﹣2 （kPa) ^﹣1 。若A 容器中反应达到平衡时p(NO₂) = 200kPa，则平衡时NO的转化率为              。（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）

（3）将0.2 mol SO₂ 和0.15 mol O₂通入2L 的密闭容器中，测得SO₂的物质的量随时间变化如 图实线 所示。

编号	a	b	c	d	e
n(SO2)/mol	0.16	0.12	0.09	0.07	0.07
t/min	2	5	8	15	22

①ab 段平均反应速率             （填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为                  。

②仅改变某一个实验条件，测得SO₂ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是          。

11. 难度：压轴

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是             ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂OCO₂+H₂

①甲厂以焦炭和水为原料；

②乙厂以天然气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料。

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?               。

（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：                           。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是               。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2﹣所用试剂是               。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是               。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是               。

12. 难度：困难

利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）P元素的基态原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P₄，其结构如下图所示。

科学家目前合成了N₄分子，N原子的杂化轨道类型是_________，N -N键的键角为_________；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为_________。

（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。

（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_________g·cm^-3 (用含a的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

四、推断题

13. 难度：压轴

G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：

已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104。

（4）I、H 均为高分子化合物。

按要求回答下列问题：

（1）A 的结构简式为            ；C 的化学名称为                     。

（2）由C 生成D 的反应类型为               ；由F 生成G 的化学方程式为                 。

（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理           （填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为                （填编号）。

a. 56     b. 58      c. 60    d. 62

（4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有      种（不含立体异构）。

①能发生银镜反应；②加入氯化铁溶液呈紫色；③苯环上有三个间位的取代基。

其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9:1:1:1:1:1 的是            （写结构简式）。

（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C₂H₅OH 的原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选）                       。