2015-2016学年安徽省高一下周末作业二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	NaHCO3	HCl	Ca(OH)2
B	O2	SO2	NaOH
C	NH3	NO2	H2O
D	H2SO4(浓)	Fe	S

2. 难度：中等

SO₂ 通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这是若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^--

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞稀H₂SO₄ ＞Fe³⁺

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．若通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积为3:2

3. 难度：中等

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺ ②有胶状物质生成 ③没有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了1个氧化还原反应

A．①②④       B．②③④        C．①③⑤         D．②④⑤

4. 难度：中等

下列两种物质发生反应：①Na和O₂②AlCl₃与氨水 ③水玻璃与CO₂ ④Fe与Cl₂ ⑤Fe与稀HNO₃，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④⑤       B．①②③⑤         C．①②⑤          D．①③⑤

5. 难度：中等

下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到液面上升，若充入一定量的O₂可使液体充满整个试管

B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO₂，可看到液面上升并变为无色

D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

6. 难度：中等

在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃，现将碳和浓硫酸共热产生的气体X，和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y，X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

7. 难度：中等

下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①1mol Zn与含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反应

②1mol Cu与含2mol H₂SO₄的浓硫酸溶液共热

③1mol Cu与含4mol HNO₃的浓硝酸溶液反应

④1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热

A．①③          B．①②           C．②④           D．③④

8. 难度：中等

有一种混合气体，他可能有CO、CO₂、SO₂、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中，正确的是

A．肯定不含有CO₂

B．只含有SO₂和CO

C．含有SO₂、CO、和CO₂，可能含HCl

D．含HCl、SO₂和CO，可能含CO₂

9. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）

A．0.448L            B．0.672L             C．0.896L             D．0.224L

10. 难度：中等

盛满NO、NO₂、O₂混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中南，水面上升且充满试管，则NO、NO₂、O₂三种气体的体积比不可能是

A．5 : 6 : 7          B．1 : 1 : 1          C．4 : 8 : 5           D．8 : 4 : 7

11. 难度：中等

向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br^－的变化情况

B．原溶液中n(FeI₂):n(FeBr₂)＝3:1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO₃^-的变化情况

12. 难度：困难

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48ml

C．b点与a点的差值为0.05mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3

13. 难度：中等

一定浓度100mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^-1

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^-1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

14. 难度：中等

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol

B．n(Na⁺)：n(Cl^-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO₃)可能为11：2：1

15. 难度：中等

已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂。将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6．32g KMnO₄粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl₂

16. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO 的混合气体2.24LO₂(标准状况)这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50ml，下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0.4mol

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．混合气体中含NO₂1.12L

二、填空题

17. 难度：困难

硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式                  。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式                 ；H₂还原SiHCl₃过程中若混有O₂，可能引起的后果是             。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是

A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．光导纤维的主要成分是SiO₂

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)                 。

（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是      (填字母)。

A．高温结构陶瓷  B．生物陶瓷  C．导电陶瓷

18. 难度：困难

含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄ 四种常见的含硫化合物。

回答下列问题：

（1）将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是               。

A．S^2-        B．S          C．SO₃^2-          D．SO₄^2-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性。所选试剂是             ，该反应的离子方程式为                 。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面                 ，则发生了钝化；若铁棒表面                 ，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程             ，最佳途径是       （填序号），理由是              。

三、实验题

19. 难度：中等

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是          ；

（2）装置D中盛放的试剂是         ，其作用是         ；

（3）A装置还可用于制取气体         （只填一种）；

（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是         L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式         ；

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有        的洗气瓶。

四、推断题

20. 难度：困难

A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:

（1）写出下列物质的化学式:A         ，B         ，写出B的一种危害           。(每空1分)

（2）写出下列反应的化学方程式:E→F             ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:             ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：              。

（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法              。

五、填空题

21. 难度：困难

雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO₂、NO、SO₂等）保护环境，有利于实现可持续发展。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              ；在一定条件下，用氨气可以把NO₂、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为                 。

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为:2NO₂+2NaOH═ NaNO₂+ NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下aLNO₂和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为                 ，NaOH溶液的物质的量浓度为        mol·L^﹣1(用含a、b的代数式表示)。

（3）硫酸工业生产中，处理SO₂尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO₂循环利用，生成的硫酸铵做氮肥。氨水吸收SO₂时有关反应的离子方程式为                 。

（4）烟气中的SO₂经过下列转化可以得到化工产品A。

产品A的化学式为                 ，上述转化过程中可循环使用的物质是                 。