2015-2016学年北大附中河南分校高一下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、﹣3	﹣2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X＜Y

B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

2. 难度：中等

根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4[来源:学	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．3      B．4        C．5     D．6

3. 难度：中等

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

4. 难度：中等

在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A．①②              B．②③             C．③④                D．②④

5. 难度：中等

分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种         B．7种      C．8种       D．9种

6. 难度：简单

下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

A．甲醇       B．乙炔     C．丙烯       D．丁烷

7. 难度：中等

元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是

A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素

D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

8. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

9. 难度：中等

实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为

A． 25%    B． 27.5%     C． 72.4%    D． 75.0%

10. 难度：中等

相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是

A .CH₄            B．C₂H₄             C．C₃H₆                D．C₂H₂

11. 难度：中等

从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

12. 难度：中等

下列物质分子的电子式正确的是

13. 难度：中等

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是

A．CH₄  C₂H₄       B．CH₄  C₃H₆       C．C₂H₆  C₃H₄       D．C₂H₂  C₃H₆

14. 难度：中等

同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列物质不是1-戊烯（CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃）的同分异构体的是：

A．CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃      B．

C．         D．

15. 难度：中等

下右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电流由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

16. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中也可能含有离子键

B．非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

17. 难度：中等

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄分子中N—N键角为109°28′

C．N₄分子中存在非极性键

D．1 mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

18. 难度：中等

某氯原子的质量是a g ，¹²C原子的质量是bg ，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氯元素的相对原子质量为12b／a

B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(a N_A)  mol

C．该氯元素的摩尔质量是aN_A

D．ng该氯原子所含的电子数为n/a

19. 难度：中等

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17          B．1和8          C．1和6            D．7和12

20. 难度：中等

氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比³⁵Cl：³⁷Cl为3：1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A、5：2：3       B、5：2：2      C、9：3：1       D、9：3：2

21. 难度：中等

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

22. 难度：中等

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^― 由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2＋

二、推断题

23. 难度：困难

X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失

（1）Y的化学式为________________；X的电子式为 ________________

（2）试比较M和N的稳定性：M___________N；

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_______________________；

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_____________。

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_______mL。

24. 难度：困难

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为            （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）            ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式               。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                       。

三、实验题

25. 难度：中等

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序为           

（2）C装置中浓硫酸的作用是                      ；

（3）D装置中MnO₂的作用是                        ；

（4）燃烧管中CuO的作用是                        ；

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为         

四、填空题

26. 难度：中等

某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则

（1）此有机物的相对分子质量为____________；

（2）此有机物的分子式为___________其可能的结构简式为：___________________。

27. 难度：中等

有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：

写出下列物质的分子式：

（1）            

（2）                

（3）            

（4）                

五、推断题

28. 难度：压轴

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________.

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________________。

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)______＞_______。

（3）已知肼(H₂N－NH₂)和甲胺(CH₃－NH₂)都是18个电子的分子.分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：___________、______________。

六、填空题

29. 难度：中等

蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O  请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e^— + SO₄^2- = PbSO₄ ，则正极的电极反应式是                      ；

电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。