2015-2016学年河北省冀州市高一下首次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为

A．18         B．20         C．16        D．22

2. 难度：中等

金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。下列有关⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti的说法正确的是

A．质量数相同，互为同位素

B．质子数相同，互为同位素

C．中子数相同，属同一种元素的不同核素

D．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

3. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

4. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料               B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                 D．半导体材料

5. 难度：中等

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水      B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华           D．氯化钠溶于水

6. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

7. 难度：中等

元素周期表中前7周期的元素种类数如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素数	2	8	8	18	18	32	32

请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是

A．18       B．32        C．50       D．64

8. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水    B．有较高的熔点    C．水溶液能导电   D．熔融状态能导电

9. 难度：中等

关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．与水反应时都能生成碱和氢气

C．熔沸点随原子序数增加而降低

D．还原性随原子电子层数的增加而增加

10. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaI     B．H₂O₂和CO₂     C．Cl₂和CCl₄    D．MgCl₂和NaBr

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．有的共价化合物在液态时也能导电

B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键

C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

12. 难度：简单

¹₁H、²₁H、³₁H、H^＋、H₂是

A．氢的五种同位素    B．五种氢元素

C．氢的五种核素     D．氢元素的五种不同粒子

13. 难度：中等

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Z：位于元素周期表中第三周期，ⅢA族

C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

14. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．H₂S的电子式：

B．S^2－的结构示意图：

C．Na₂O₂的电子式：

D．CCl₄的电子式：

15. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^-中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1molRO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

16. 难度：中等

A、B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是

A．n+4          B．n+6      C．n+8           D．n+10

17. 难度：中等

右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

18. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素；

C．非极性键也可能存在于离子化合物中

D．双原子分子中的共价键，可能是极性键

19. 难度：中等

对四种金属G、L、M、R进行如下实验：

金属 实验	G	L	M	R
和冷水反应	无反应	慢慢反应	未做	未做
和2 mol/LHCl反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	无反应	无反应
和R^n＋的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未做	溶解并形成沉淀	未做

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是

A．L、G、R、M         B．G、L、M、R

C．L、G、M、R       D．L、R、G、M

20. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W₂

21. 难度：中等

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的一种同位素的核内有89个中子

D．它的原子核内有63个质子

22. 难度：中等

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种白色晶体，和NH₄Cl相似，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物

B．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

C．这种化合物不能跟碱反应

D．在加热时此化合物只分解为PH₃和HI

23. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

24. 难度：中等

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

A．铊是易导电的银白色金属       B．能生成+3价离子

C．氢氧化铊是两性氢氧化物       D．Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺弱

25. 难度：中等

某元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为

A．14        B．28         C．31        D．35.5

26. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

27. 难度：中等

已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n＋1也为强碱

B．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

C．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

28. 难度：中等

已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。下列说法不正确的

A．Y、Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

29. 难度：中等

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能的组合为

① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6

A．①②④⑤    B．①②③⑤    C．①②③④       D．①②③④⑤

30. 难度：中等

氯只有³⁵Cl、³⁷Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比³⁵Cl:³⁷Cl为3：1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A 5：2：1         B 5：2：2            C 9：3：1     D．8:3:1

二、填空题

31. 难度：中等

按要求填空：

（1）中子数为20的氯原子表示为______________。

（2）D₃O⁺所含电子数为_____________。

（3）元素M的离子与NH₄^＋ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。

（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。

（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。

（6）常温下，8g CH₄含有__________个C-H共价键。（用含N_A的代数式表示）

（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO₂ ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤HCl ⑥H₂O ⑦N₂ ⑧(NH₄)₂CO₃ ⑨Na₂O ⑩H₂O₂只含离子键的物质有_________，含有非极性键的共价化合物是__________。

32. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。

（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程____________。

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_________；（5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为___________________________。

33. 难度：中等

如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。

（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。

（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。

（4）Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

三、实验题

34. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）实验室中提供药品Na₂S、MnO₂、浓盐酸、KMnO₄ ，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_______________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。