| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是有化合价的升降 B．据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
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| 2. 难度：中等 | |
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要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 A．溶解、过滤 B．制成热饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后蒸发 D．溶解、过滤后结晶
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| 3. 难度：中等 | |
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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
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| 4. 难度：中等 | |
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铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
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| 5. 难度：中等 | |
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在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br－、SO42- B．含有0.1mol/LI－的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl－ C．含有0.1mol/LHCO3－的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH－ D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO－
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| 6. 难度：中等 | |
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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤 C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气 D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气
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| 7. 难度：中等 | |
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已知下列氧化还原反应 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3－+5Cl－+6H+ = 3Cl2+3H2O则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞ IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2 ＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞ IO3－
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成 B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl- C．进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
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| 12. 难度：中等 | |
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某强氧化剂XO(OH)2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为 A．+2 B．+4 C．0 D．+6
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| 13. 难度：中等 | |
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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄 ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红 ⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深 A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧
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| 14. 难度：中等 | |
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已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 A．N2O B．NO2 C．N2O4 D．NO
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| 15. 难度：中等 | |
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已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl A．上述反应均属于氧化还原反应，又属于离子反应 B．生成1 mol Cl2时转移电子数均为2NA C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
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| 16. 难度：中等 | |
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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
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| 17. 难度：中等 | |
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某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题： （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________． （2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式） ①_________；②_________；③_________；④___________。 （3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式______________。 （4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________，写出最终反应的化学方程式为_______________。
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| 18. 难度：困难 | |
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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_____；体现B的_________(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：__________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_____________； （2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_______________；请写出C→D的离子方程式_________________。 （3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_______。
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| 19. 难度：中等 | |
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如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答： （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C__________；G ________。 （2）F中的现象为__________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_________。 （3）写出在A、E发生反应的化学方程式为： A：_______________；E：__________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。
请回答下列问题： （1）甲室中气体的质量为__________。 （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为_____________。 （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。
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