2016届宁夏石嘴山三中高三下第一次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N₂和CO₂，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

3. 难度：中等

分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C₁₀H₈O₆

B．分子中含有2种官能团

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

4. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

5. 难度：困难

下列说法正确的是

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c， 则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A^2-)< c(H₂A)

C． a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

D．Na₂C₂O₄溶液:c(OH^-)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)

6. 难度：中等

铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄2Pb(BF₄)₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb(BF₄)₂均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是

A．放电时，溶液中的BF₄^- 向负极移动

B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb²⁺+2e^-==Pb

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X₂Y、ZY、WY₃ 中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

二、实验题

8. 难度：困难

粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Al(SO₄)₂等，等物质的量浓度的NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄ Cl、CH₃COO NH₄ 的溶液中NH₄⁺ 的浓度由小到大的顺序为

（2）滤渣B的主要成分为             ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为           ．

（3）已知K_SP[Fe(OH)₃]=4×10^﹣38，K_SP[Al(OH)₃]=1×10^﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^﹣9 mol•L^﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=        用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）                    ．

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、            、             ，得到的晶体主要成份是（填化学式）               ．第⑤步所加试剂D是                 ；第⑥步生成Al(OH)₃的离子方程式为                  ．

9. 难度：压轴

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

物质	相对分 子质量	状态	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解度
水	乙醇
1－萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1－乙氧基萘	172	无色液体	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是         。

（2）装置中长玻璃管的作用是：               。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置      （选填“能”或“不能”），简述理由              。

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是             (选填编号)。

a．③②④①    b．①②③④    c．②①③④

（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是             。

（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为         。

三、填空题

10. 难度：压轴

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH₄(g)和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为               。

②图中的P₁        P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为            。

③该反应的△H        0（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是            。

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3mol H₂

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。

B.根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P_x=_________MPa。

四、实验题

11. 难度：中等

甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是           ，可能发生的反应有             （列举两例）。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是        ；最后排空的尾气主要成分是         。

（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H₂O的主要步骤有          、          、          ，再经先涤干燥得到。

（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na₂C₂O₄)的化学方程式为               。

（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为                 。

五、填空题

12. 难度：困难

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式             。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是               ；

②写出Al₂Cl₆分子的结构式                ；

③单分子A1Cl₃的立体构型是          ，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是        。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为¹⁰ B，其余为¹¹B，则该结构单元有             种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm^－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）                 ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=               pm。

六、推断题

13. 难度：困难

请根据以下知识解答

（R代表烃基，下同。）

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

（1）请写出A和D的结构简式：                    、                 。

（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：

写出生成F (PBT)的化学方程式           。

（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有        个。

（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：