2015-2016学年江苏省扬州市高二下学期模拟考试必修（一）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．采取低碳、节俭的生活方式           B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识       D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

2. 难度：简单

从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于

A．酸     B．碱     C．盐     D．氧化物

3. 难度：中等

实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于

A．复分解反应     B．分解反应     C．化合反应     D．氧化还原反应

4. 难度：简单

¹⁴C可用于考古，“14”是指

A．质量数     B．核外电子数     C．中子数     D．质子数

5. 难度：中等

有关实验操作，下列说法中正确的是

A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜

B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳

C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水

D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

6. 难度：中等

下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是

A．次氯酸钙     B．次氯酸钠     C．氯水     D．活性炭

7. 难度：中等

下列化合物，既有离子键也有共价键的是

A．氯化氢     B．硫酸     C．氯化铵     D．乙酸

8. 难度：中等

反应3 H₂＋N₂ 2 NH₃在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率         B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．增大N₂的浓度能加快反应速率     D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

9. 难度：中等

透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Cl^－、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－     B．Cl^－、Na^＋、SO₄^2－、CH₃COO^－

C．Cl^－、Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－     D．AlO₂^－、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

10. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．小苏打电离方程式：NaHCO₃ = Na^＋ ＋ H^＋ ＋ CO₃^2－

B．Cl^－的结构示意图：

C．H₂O的电子式：

D．乙烯的最简式：C₂H₄

11. 难度：简单

下列过程吸收热量的是

A．氧化钙与水反应        B．氮气液化     C．碳酸钙分解     D．浓硫酸稀释

12. 难度：中等

下列属于物理变化的是

A．煤的干馏     B．石油分馏     C．煤的气化     D．煤的液化

13. 难度：中等

下列有机反应属于加成反应的是

A．

B．

C．

D．

14. 难度：简单

下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

A．石英能导电，所以用作光导纤维

B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．32克O₂和O₃组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N_A

B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N_A

C．1 mol Na变为Na^＋时得到的电子数目为N_A

D．44克¹⁴C¹⁶O₂含氧原子数为2N_A

16. 难度：中等

反应3ClO^－＋2Fe^3＋＋10OH^－=2FeO₄^2－＋5H₂O＋3Cl^－，下列有关该反应的说法中正确的是

A．ClO^－作还原剂                         B．FeO₄^2－为还原产物

C．每产生1 mol FeO₄^2－，转移3 mol电子     D．OH^－作氧化剂

17. 难度：中等

下列关于苯的说法正确的是

A．一定条件下能与液溴发生取代反应     B．能与溴水反应而褪色

C．苯存在单双建交替结构               D．苯不能发生加成反应

18. 难度：中等

下列有关二氧化硫说法中正确的是

A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。

B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

19. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌粒与稀硝酸反应：Zn＋2 H^＋=Zn^2＋＋H₂↑

B．醋酸与氨水反应：CH₃COOH＋NH₃·H₂O=CH₃COONH₄＋H₂O

C．NH₄Al(SO₄)₂与足量NaOH稀溶液反应5OH^－＋NH₄^＋＋Al^3＋=AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O

D．钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

20. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．CH₄＋H₂O3 H₂＋CO，1 mol CH₄参加反应转移12 mol电子

B．电极A为正极

C．电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

D．O₂在B电极上被还原

21. 难度：中等

下列实验方法能达到实验目的的是

A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

B．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO₃^－

C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D．用排水集气法收集氨气

22. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是

A．原子半径:Z>W>X>Y

B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

23. 难度：中等

三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C₂O₄)z]•nH₂O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：

步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl₂-TiCl₃将Fe^3＋全部还原为Fe^2＋，再加0.0100mol•L^－1KMnO₄至恰好反应，将C₂O₄^2－全部氧化成CO₂，Fe^2＋全部氧化成Fe^3＋，消耗KMnO₄体积28.00mL。

步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L^－1KMnO₄至恰好反应完全，将C₂O₄^2－全部氧化成CO₂，消耗KMnO₄体积24.00mL。（已知：MnO₄^－还原产物为Mn^2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）

下列判断正确的是

A．取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe^2＋

B．步骤3的离子方程式为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋8H₂O =10CO₂ ↑＋2Mn^2＋＋16OH^－

C．x:z = 1:2

D．该晶体的化学式为：K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O

二、填空题

24. 难度：中等

A．《化学与生活》

（1）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。①排放下列气体不利于蓝天出现的是          （填字母）

a．NO₂                    b．N₂                    c．CO₂

②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是

a．Cr₂O₇^2－                    b．Pb^2＋                    c．Ca^2＋

③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为

（2）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。

①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为            。

②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为             。

③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是              ；制备玻璃的反应             （任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为              。

（3）①右图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是        ，属于着色剂的是         ，属于防腐剂的是           。

②在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是          ，该实验说明维生素C具有          性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。

③阿司匹林（）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其酸性条件水解的化学方程式为         。

三、推断题

25. 难度：困难

B．《有机化学基础》

Ⅰ双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。

（1）双酚A中的含氧官能团为           （填名称）。

（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是            （填标号）。

a．遇FeCl₃溶液变色

b．可以发生还原反应

c．1 mol双酚A最多可与2 mol Br₂反应

d．可与NaOH溶液反应

（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A的反应类型是               。

②B→C的化学方程式是                。

Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

（1）X的结构简式为            ；

（2）操作①能否用分液           ，理由是               。

（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：              。

（4）如果Y为乙烯，则试剂B为          ，“一定条件”是指            。

26. 难度：困难

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。

（1）A的化学式为             。

（2）Y的电子式为            。

（3）I与J反应的化学方程式为            。

（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为             。

四、实验题

27. 难度：困难

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄·H₂O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂。加入Na₂CO₃溶液的作用           

（2）“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl＋3H₂O NaClO₃＋3H₂↑  NaClO₃＋H₂ONaClO₄＋H₂↑

（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO₃,该反应的化学方程式为：             ，

（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、             、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）

（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：           

（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na₂SO₄杂质），进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO₄^－被还原成Cl^－)，再滴加1.000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液进行反应（反应为I₂＋2 Na₂S₂O₃=2 NaI＋ Na₂S₄O₆），恰好消耗40.00 mL Na₂S₂O₃溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：         （写出计算过程，保留四位有效数字）