2015-2016学年内蒙古包头市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．氧化镁用作耐火材料

B．Na₂O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板

2. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO₂的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出CO₂更多

D．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

3. 难度：中等

为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是

A．观察加热时能否放出气体

B．观察加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

4. 难度：中等

用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO₃、Na₂SO₄四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是

A．稀盐酸    B．FeCl₃    C．Fe（NO₃）₃    D．BaCl₂

5. 难度：中等

下列推理正确的是

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

6. 难度：中等

下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O₂    B．NaOH和CO₂    C．AlCl₃和NaOH    D．Na₂O₂和CO₂

7. 难度：中等

将一小块钠投入到CuCl₂溶液中，观察到的现象是

A．钠溶解，有铜析出并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

8. 难度：中等

以Al₂O₃为原料制取氢氧化铝，最好的方法是

A．将Al₂O₃溶于水

B．将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

C．将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氨水

D．将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸

9. 难度：中等

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是

A．KOH和Al₂（SO₄）₃

B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃

D．Ba（OH）₂和NaHSO₄

10. 难度：中等

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1：1    B．1：6    C．2：3    D．3：2

11. 难度：中等

PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Ag⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣    B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

C．Ba²⁺、K⁺、Fe³⁺、Cl^﹣       D．K⁺、Na⁺、OH^﹣、CO₃^2﹣

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B．钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu²⁺+2Fe═2Fe³⁺+Cu

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^﹣═2AlO₂^-+H₂O

13. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣═CaCO₃↓+H₂O

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

D．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2﹣+CO₂+H₂O═2HCO₃^﹣

14. 难度：中等

在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．1：1    B．2：1    C．1：2    D．3：1

15. 难度：中等

将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

①稀盐酸  ②K₂SO₄溶液  ③CuSO₄溶液  ④饱和NaOH溶液．

A．④    B．③    C．①②    D．③④

16. 难度：中等

把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

A．1.0 mol/L    B．2.0 mol/L    C．3.0 mol/L    D．4.0 mol/L

17. 难度：中等

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和A1³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe³⁺    B．Mg²⁺    C．Fe²⁺    D．A1³⁺

18. 难度：中等

向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A．    B．    C．    D．

19. 难度：中等

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^﹣、Fe²⁺、I^﹣    B．I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣    C．Br^﹣、I^﹣、Fe²⁺    D．Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣

20. 难度：简单

Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L^﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是

A．Al    B．Mg

C．Na    D．三者产生的氢气一样多

21. 难度：中等

现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO₃溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl^﹣．所消耗AgNO₃溶液的体积比为

A．6：3：2    B．3：2：1    C．1：2：3    D．1：1：1

22. 难度：中等

某反应可用下式表示：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O． 则m的值为

A．2x    B．4    C．    D．7

23. 难度：中等

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A．3：2    B．3：4    C．2：1    D．4：3

24. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是

A．CO₂是氧化产物

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol

D．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

25. 难度：中等

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列说法不正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的酸碱性不变

C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

二、填空题

26. 难度：中等

在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是           ，氧化产物是        ，氧化产物与还原产物物质的量之比是          ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为          g，转移的电子数为          mol．

三、推断题

27. 难度：中等

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

（1）A是          ，B是          ，C是          ，X粉末是           ．

（2）写出反应①的化学方程式             ．

（3）写出反应②的离子方程式             ．

28. 难度：中等

已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为          ，B为        ，C为        ，D为         ，E为         ，F为         ．

（2）写出③、④、⑤的离子方程式．

③                          ．

④                         ．

⑤                          ．

四、实验题

29. 难度：中等

如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是          ．A中反应的离子方程式是         ．

（2）实验开始时应先将活塞a               （填“打开”、“关闭”）．

（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程                 ．

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为               ．

（5）下列图2各图示中             能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀．

五、填空题

30. 难度：中等

把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L^﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L^﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

（1）写出下列各段反应的离子方程式

①0﹣30mL                ．

②30﹣80mL                ．

③80﹣90mL                ．

（2）原溶液中盐酸的体积为           mL

（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为           ．