2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

科学家发现用二氧化钛（TiO₂）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是   （    ）

A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率

C、该反应的原理是：2H₂O2H₂+ O₂

D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N_A

2. 难度：中等

对于：2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(l)的叙述错误的是（   ）

A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

3. 难度：中等

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）

A .v（A）=0.5mol•L^﹣1．min^﹣1       B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．min^﹣1

C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．min^﹣1       D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．min^﹣1

4. 难度：中等

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（    ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

B、铁板上镀锡属于电化学防护

C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

6. 难度：中等

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (    )

A．2N₂(g)＋O₂(g)===2N₂O(g)  ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋Cl₂(g)===AgCl(s)  ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)===O₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝－98 kJ·mol^－1

7. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液                      B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8. 难度：困难

已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^－1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8 kJ·mlo^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

A．-44.2kJ·mol^-1              B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1               D．+330kJ·mlo^-1

9. 难度：中等

关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(     )

A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B．0.1 mol·L^-1的甲酸溶液的pH约为2

C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红

D．50mL l mol·L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

10. 难度：中等

已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g)＝FeO(s)   △H＝－272kJ·mol^－1

2Al(s)＋O₂(g)＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol^－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol^－1               B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1               D．－2491 kJ·mol^－1

11. 难度：困难

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（    ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e^一＋ 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

12. 难度：中等

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（    ）

A．①=②=③=④                         B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①                        D．①=③＞②＝④

13. 难度：简单

下列说法正确的是 （     ）

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同

14. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

15. 难度：中等

若pH＝2的酸溶液和pH＝12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（    ）

A．反应后盐水解使溶液呈碱性      B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应        D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

16. 难度：中等

如图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（  ）

A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C．增大压强，X的转化率一定增大

D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

17. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的（   ）

A．X的能量一定高于M              B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N               D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

18. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(    )

19. 难度：中等

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

A． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝－285.9 kJ·mol^－1

B． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

C． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH＝＋285.9 kJ·mol^－1

D． H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝＋241.8 kJ·mol^－1

20. 难度：简单

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（    ）

A．加压                B．减压            C．减少E的浓度            D．降温

二、填空题

21. 难度：困难

综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂和H₂O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。

①b为电源的            （填“正极”或“负极”）

②写出电极c发生的电极反应式              、                。

（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH(g)，则该反应平衡常数值为         ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

22. 难度：压轴

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                    。

（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                    。

有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号)                 。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                 。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为          

23. 难度：困难

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

（1）直流电源中，M为__________极。

（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。

（4）AgNO₃溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO₃溶液的pH______。

（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。

24. 难度：困难

钢铁工业是国家工业的基础题，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是____________

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是            。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是              。

25. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是           ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是                 。

（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）         c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）          c（Cl^－）。

26. 难度：困难

现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)。