2015-2016学年江西省宜春市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A．蒸发    B．蒸馏    C．过滤    D．分液

2. 难度：困难

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

4. 难度：简单

方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是

A．碘化钾    B．溴水

C．碘水     D．碘化钾淀粉溶液

5. 难度：困难

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为

A．40mL    B．72mL    C．80mL    D．128mL

6. 难度：困难

某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺．该样品可能的化学式是

A．Fe₂O₃    B．Fe₃O₄    C．Fe₄O₅    D．Fe₅O₇

7. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

8. 难度：困难

能在溶液中大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣      B．K⁺、Ba²⁺、OH^﹣、I^﹣

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣    D．Cu²⁺、S^2﹣、Br^﹣、ClO^﹣

9. 难度：困难

下列离子方程式中，不正确的是

A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液Mg²⁺+2HCO₃^﹣+4OH^﹣=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2﹣+2H₂O

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2﹣反应完全2Ba²⁺+4OH^﹣+Al³⁺+2SO₄^2﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

10. 难度：困难

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（ NO₃）₂、HN0₃物质的量浓度之比为

A．1：1：1    B．1：3：1    C．2：1：4    D．1：1：4

11. 难度：中等

下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是

A．FeCl₂    B．Fe₃O₄    C．Fe（OH）₃    D．Fe₂（SO₄）₃

12. 难度：中等

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

13. 难度：困难

将21.75g MnO₂粉末与80mL 10mol•L^﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl₂的体积（V）是

A．V=4.48 L            B．V=5.6 L

C．4.48 L＜V＜5.6 L    D．V＜4.48 L

14. 难度：中等

三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是

A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人体中的蛋白质分解

B．“哑泉”之毒是由于水中的SO₄^2﹣使人体中的蛋白质变性

C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解显酸性使人体中的蛋白质变性

D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓

15. 难度：中等

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO^2﹣₄

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

16. 难度：困难

将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L^﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

A．43.2 g    B．46.8 g    C．53.6 g    D．63.8 g

二、填空题

17. 难度：困难

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：

2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是           ．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有              （填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是              ．

A．NaCl  B．NH₄Cl  C．HNO₃  D．浓H₂SO₄

（4）请配平以下化学方程式

Al+      NaNO₃+      NaOH═      NaAlO₂+      N₂↑+      H₂O

若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为          L．

三、推断题

18. 难度：困难

有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1）球形干燥管内的固体是          ，反应方程式为           ；

（2）原气体中一定有NH₄（50ml）和           （填两种气体），其体积分别是            ；原气体中一定没有          ．

19. 难度：困难

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为A          ，C          ．

（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是      ．

A．C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

C．Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

（3）写出反应E+H₂O₂﹣→F的化学方程式：            ．

（4）若反应F+D﹣→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为            ．

四、实验题

20. 难度：困难

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6mol•L^﹣1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

（1）装置中干燥管B的作用是           ．

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将            （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

（3）步骤⑤的目的是            ．

（4）步骤⑦的目的是            ．

（5）试样中纯碱的质量分数为             （用含a、b、d的代数式表示）．

五、填空题

21. 难度：困难

向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：             ．

（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为             ，其物质的量浓度之比为           ．

（3）产生的CO₂体积（标准状况下）为            ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为              ．