1. 难度:简单 | |
生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法正确的是 A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用 B.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性 D.碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂,可大量添加到馒头、面包等食品中
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2. 难度:中等 | |
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列).该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是 A.Br2的CCl4溶液 B.Ag(NH3)2OH溶液 C.HBr D.H2
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3. 难度:困难 | |
设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.0.1mol苯分子中含有0.3NA个碳碳双键 B.1L 1mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA C.标准状况下,22.4L己烷中含有的分子数共为NA D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92 NA
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4. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是
A.A B.B C.C D.D
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5. 难度:困难 | |
下列叙述正确的是 ①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体. A.①③⑤ B.③④ C.①②④ D.③⑤
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6. 难度:中等 | |
下列有关说法,不正确的是 ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 ②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 ⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3. A.①③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②④⑤
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7. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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8. 难度:困难 | |
随着我国工业化水平的不断发展,解决水、空气污染问题成为重要课题. (1)工业尾气中含有大量的氮氧化物,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图所示: ①如图可知SCR技术中的氧化剂为 ②用Fe做催化剂加热时,在氨气足量的情况下,当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,写出该反应的化学方程式 (2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣,会对人类及生态系统产生很大损害,电解法是处理铬污染的常用方法.该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水,电解时,在阴极上有大量气泡生成,并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀. ①反应中lmol Cr2O72﹣完全生成Cr(OH)3沉淀,外电路通过电子的物质的量 mol; ②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10﹣32,当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L一1时,可认为完全沉淀,电解完全后,测得溶液的pH=6,则该溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放. (3)C1O2气体是一种常用的消毒剂,现在被广泛的用于饮用水进行消毒.自来水厂用ClO2处理后的水中,要求C1O2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间.碘量法可以检测水中C1O2的浓度,步骤如下: I.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性,然后加人一定量的碘化钾,并加人淀粉溶液,溶液变蓝; Ⅱ.加人一定量的Na2S203溶液(已知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣); Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3. 已知:本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2﹣,在酸性条件下还原产物为C1﹣. 请回答下列问题: ①确定操作II完全反应的现象 ②在操作III过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式 ③若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是 mg•L﹣1.
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9. 难度:困难 | |
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用. (1)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程: ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2﹣2n)H2O═2n CuSO4+(2﹣2n) H2SO4从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为 ;每吸收2molSO2,被SO2还原的O2的质量为 g. ②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生.写出装置内所发生反应的离子方程式 . (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如图2: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应是: ②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 . Ⅱ.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一. 已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物,用如图3装置可监测其含量,电池中每转移0.4mole﹣,Pt 电极消耗 L氧气(标况下)该装置的负极反应式为 .
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||
醇是重要的有机化工原料.一定条件下,甲醇可同时发生下面两个反应: i.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ii.2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+H2O(g) I.上述反应过程中能量变化如图所示: (1)在某密闭容器中,充人一定量CH3OH(g)发生上述两个反应,反应 (填“i”或“ii”)的速率较大,其原因为 .若在容器中加入催化剂,使ii的反应速率增大,则E1和E2﹣E1的变化是:E1 ;E2﹣E1 (填“增大”、“减小”或“不变”). (2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ.mol﹣1.则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= . Ⅱ,某研究小组通过控制反应条件,在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i,起始反应温度均为T℃,起始投料如下表所示:
(3)比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小:c1(H2O) c2(H2O)(填“>”、“<”或“=”);三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3,三者的大小关系为 . (4)若容器1中平衡时CH3OH(g)的转化率为80%,则该温度下反应i的平衡常数K= .
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11. 难度:困难 | |
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a﹣萜品醇G的路线之一如下: 已知:RCOOC2H3 请回答下列问题: (1)A的分子式为 ,C中所含官能团的名称是 ,E→F的反应类型为 . (2)C→D的化学方程式为 . (3)试剂Y的结构简式为 ,鉴别有机物E和F合适的试剂为 . (4)下列关于有机物G的说法正确的有 (填字母) A.属于芳香烃衍生物 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能与NaOH反应 D.能发生消去反应与酯化反应 (5)与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上,满足上述条件B的同分异构体还有 种(不考虑立体异构);写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式: . ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应.
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