2016届广东省东莞市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是

A．氮肥NH₄NO₃在重力撞击下可能发生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，将1mol N₂和3mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A

B．6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A

C．11g超重水（T₂O）含中子数为5N_A

D．常温常压下，11.2L Cl₂含氯原子数为N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．根据反应5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾（FeSO₄•7H₂O）是否变质

B．根据反应H₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

4. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．FeCl₃溶液中滴加过量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2﹣═2Fe²⁺+S↓

B．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^﹣+¹⁸O₂↑

C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2﹣完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓

D．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^﹣+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^2﹣

5. 难度：困难

对某酸性溶液（可能含有Br^﹣，SO₄^2﹣，H₂SO₃，NH₄⁺）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．Br^﹣    B．SO₄^2﹣    C．H₂SO₃    D．NH₄⁺

6. 难度：困难

如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是

A．向NaAlO₂溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至过量

7. 难度：困难

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．NH₃、NO₂、N₂    B．NH₃、NO、CO₂    C．NH₃、NO₂、CO₂    D．NO、CO₂、N₂

二、实验题

8. 难度：困难

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：

（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为       ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为      mol．

②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为                 ．

（2）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．

①证明SO₂具有漂白性的装置是            ；

②证明SO₂具有还原性的现象是            ；

③证明生成气体中含有CO₂的现象是           ；

④D装置的作用是         ．

三、填空题

9. 难度：困难

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是           （填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）         K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=          ，此温度下的平衡常数K=          （保留二位有效数字）．

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V          20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序           ．

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H₂）作反应物，空气与CO₂的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的正极反应式为             ．

（4）己知：CH₃OH、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是            ．

四、实验题

10. 难度：困难

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是      ．

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是         ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是         ．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是         （填标号）．

A分液漏斗   B漏斗    C烧杯  D直形冷凝管     E玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是         ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是          ．（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是           ．

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是           ．

五、推断题

11. 难度：困难

已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）H，E中所含官能团的名称分别是         、          ，D的结构简式为          ，

（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是                ．

（3）写出⑥的反应方程式          ．写出H→I的反应方程式          ．

（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；

①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：           ．

②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：            ．