| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语的表示正确的是 A．氯分子的电子式： B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： C．质子数为17、中子数为20的氯原子： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3固体都能受热发生分解 B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 C．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
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| 3. 难度：困难 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2﹣个数为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Fe2+、K+、NO3﹣、Na+
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| 5. 难度：中等 | |
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10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
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| 6. 难度：中等 | |
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以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是 A．阳极附近溶液呈红色 B．阳极逸出气体 C．阴极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变大
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣
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| 8. 难度：中等 | |||||||||
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短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中对应的相应位置如图所示．已知是Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Z＞Y B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
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| 9. 难度：中等 | |
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反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向左移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c（X），X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
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| 10. 难度：中等 | |
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研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑
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| 11. 难度：困难 | |
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3 则△H为 A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H2
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| 12. 难度：困难 | |
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工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中 A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．该化学离子方程式：CO32﹣+2S2﹣+4SO2═3S2O32﹣+CO2
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| 13. 难度：中等 | |
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一定条件下在密闭容器中发生反应： A：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g） B：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） （1）写出反应A的平衡常数表达式 ． （2）达到平衡后，缩小容器体积，反应B （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 ．（填“加深”、“变浅”或“不变”）
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| 14. 难度：中等 | |
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题： （1）D位于元素周期表中第 周期第 族． （2）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 ．（填元素符号） （3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为 ，其中存在的化学键类型为 ． （4）B最高价氧化物的化学式为 ． （5）单质C与水反应的离子方程式为 ．
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| 15. 难度：困难 | |
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式： ． （2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式： ． （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式： ． （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式： ． （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式： ．
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| 16. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 ． （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 ． （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 ． （4）若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）． （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 ．
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1 （1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 （填序号）． a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2 b．单位时间内生成6a mol N﹣H键的同时生成2a mol H﹣H键 c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2 d．混合气体的平均摩尔质量增大 e．容器内的气体密度不变 （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
①反应进行到4h时放出的热量为 ． ②根据计算可得m= ，0～2h内NH3的平均反应速率为 ，． ③此温度下反应：2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数K= ．
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| 18. 难度：困难 | |
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硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂． 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应． 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： ． （2）E装置的作用是 ．如果拆去B装置，可能的后果是 ． （3）实验中可以用一个盛装 （填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便． （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式： ； （5）为了顺利完成实验，正确的操作是 （填序号） ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．
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