2016届江西省宜春市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．SiO₂是太阳能电池的主要原料

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀

D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．C₂H₆O和C₄H₁₀都有2种同分异构体

B．在一定条件下，乙烯能与H₂发生加成反应，苯不能与H₂发生加成反应

C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

3. 难度：简单

下列有关说法中不正确的是

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH₃，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，反应速率加快

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1 mol苯甲酸在浓H₂SO₄存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙

B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ）

C．分子式为C₅H₁₂O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有原子有可能共平面

5. 难度：中等

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

6. 难度：中等

新型镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al，得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价

C．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H₂在标准状况下的体积为1164.8L

D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

7. 难度：中等

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解

D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

8. 难度：中等

下列离子组一定能大量共存的是

A．1.0 mol•L^﹣1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

B．由水电离出c（H⁺）=10^﹣3 mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

C．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、S^2﹣

D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣、Br^﹣

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．在NaClO溶液中通入过量SO₂气体：ClO^﹣+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^﹣

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

C．NaHCO₃与少量的Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2﹣

D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）₂溶液混合反应：3Ba²⁺+6OH^﹣+2Al³⁺+3SO₄^2﹣═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

10. 难度：困难

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^﹣、Br^﹣、Fe²⁺

B．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C．在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、BaCO₃、K₂CO₃

D．在含等物质的量的AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^﹣、Al（OH）₃、OH^﹣、CO₃^2﹣

11. 难度：中等

下列实验方案不能达到实验目的是

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图B装置可用于实验室制备Cl₂

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO₂

12. 难度：中等

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH	NaHSO3	Na2SO3	SO2
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	NaOH
C	Fe	Fe（NO3）3	Fe（NO3）2	HNO3
D	C	CO	CO2	O2

A．A    B．B    C．C    D．D

13. 难度：困难

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	品红溶液	SO2具有漂白性
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、 氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	酸性：硝酸＞碳酸 ＞硅酸

A．A    B．B    C．C    D．D

14. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O ═ 3Zn（OH）₂ + 2Fe（OH）₃ + 4KOH．下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e^﹣+6OH^﹣═3Zn（OH）₂

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

15. 难度：困难

C﹣NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC⇌Na_（1﹣x）MO₂+Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应为：NaMO₂﹣xe^﹣═Na_（1﹣x）MO₂+xNa⁺

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na⁺﹣xe^﹣═Na_xC_n

16. 难度：困难

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁

3H₂（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H₂

2Fe（s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H₃

2Al（s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₄

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=A1₂O₃（s）+2Fe（s）△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＜0，△H₃＞0    B．△H₅＜0，△H₄＜△H₃

C．△H₁=△H₂+△H₃      D．△H₃=△H₄+△H₅

二、填空题

17. 难度：困难

高氯酸铜[Cu（ClO₄）₂•6H₂O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ═ Cu₂（OH）₂CO₃↓ + CO₂↑ + 4NaCl ； Cu₂（OH）₂CO₃ + 4HClO₄ + 9H₂O ═ 2Cu（ClO₄）₂•6H₂O + CO₂ ↑．HClO₄是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L^﹣1）：

金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe^3+	1.1	3.2
Fe^2+	5.8	8.8
Cu^2+	4.7	6.7

（1）将CuCl₂和Na₂CO₃用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu₂（OH）₂CO₃沉淀．

①把反应物研细的目的是            ．

②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是             ．

（2）向Cu₂（OH）₂CO₃沉淀中滴加稍过量的HClO₄小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO₄）₂溶液同时会产生大量的白雾．

①大量的白雾的成分是           （填化学式）．

②适度加热但温度不能过高的原因是                ．

（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe³⁺的物质的量浓度为            ．（已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp=2.64×10^﹣39）

（4）某研究小组欲用粗CuCl₂固体（含Fe²⁺）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl₂固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl₂固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②            ，过滤；③将滤液           ，得到CuCl₂•2H₂O晶体；④将             ，得到无水氯化铜固体．

18. 难度：困难

如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是          

（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO₃还原为NH₄NO₃）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L^﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：          

②求c（HNO₃）=             ．③B与A的差值为          

（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H⁺的物质的量之比为      ．

19. 难度：压轴

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．

（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式              

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min 浓度 物质	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol•L^﹣1	0.13mol•L^﹣1	0.1mol•L^﹣1	0.1mol•L^﹣1	0.09mol•L^﹣1
H2	0mol•L^﹣1	0.2mol•L^﹣1	0.3mol•L^﹣1	0.3mol•L^﹣1	0.33mol•L^﹣1

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K       

②3min时改变的反应条件是           （只填一种条件的改变即可）．

（3）已知温度、压强、投料比X[]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁            X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₁          P₂．

（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为              

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为             ．

三、推断题

20. 难度：困难

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团名称是              ．F的结构简式为          ．

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：                     ．

（3）化合物D能发生的反应有                （填序号）

①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．

（4）B的含苯结构的同分异构体有    种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有       （填写结构简式）．