2015-2016年内蒙古巴彦淖尔一中高二普通班上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（    ）

2. 难度：中等

某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（    ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0                B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0                D．ΔH＞0，ΔS＜0

3. 难度：中等

某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数为（    ）

A．400mol^－1·L      B．800mol^－1·L      C．1600mol^－1·L    D．3200mol^－1·L

4. 难度：中等

体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（    ）

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

5. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．0．5molO₃，与11．2 LO₂所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等

D．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）= 4SO₃（g）的△H相等

6. 难度：中等

下列关于0．10 mol/LNaHCO₃溶液的说法正确的是（    ）

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大

C．离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．温度升高，c（HCO₃^-）增大

7. 难度：中等

下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(    )

①电离  ②电泳  ③电解  ④电镀  ⑤电化学腐蚀

A．①②       B．②③④

C．②③④⑤    D．全部

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(    )

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④     B．③④    C．③④⑤      D．④

9. 难度：中等

用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是(    )

A．NaOH  B．NaCl

C．CuSO₄  D．CuCl₂

10. 难度：中等

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有(    )

A．3种    B．4种     C．5种    D．6种

11. 难度：中等

在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是(    )

A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe^2＋

B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu^2＋

C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe^3＋

D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu^2＋

12. 难度：中等

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(    )

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂

B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂

D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

13. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极，电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

D．下图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl^－移向CuSO₄溶液

14. 难度：中等

如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(    )

A．Fe是负极，C是正极

B．负极反应式：Fe－3e^－===Fe^3＋

C．内电路中阴离子移向FeCl₂溶液

D．电流由石墨电极流向Fe电极

15. 难度：困难

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为(    )

A．2 mol    C．4 mol    B．3 moI  D．5 moI

16. 难度：中等

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO－2e^－===PbSO₄

正极：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

今欲制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A．0.025 mol  B．0.050 mol

C．0.100 mol  D．0.200 mol

17. 难度：中等

下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是  (    )

A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s²,Y原子的核外电子排布式为1s²2s²

C．X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子

18. 难度：中等

某元素的原子最外层电子排布是5s²5p¹,该元素或其化合物不可能具有的性质是  (    )

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性

D．该元素的最高化合价呈+5价

19. 难度：简单

下列化学用语的表达正确的是  (    )

A．原子核内有10个中子的氧原子O

B．氯原子的结构示意图:

C．Fe³⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵

D．基态铜原子的外围电子排布图:

20. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是  (    )

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子数最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

二、填空题

21. 难度：中等

某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是________________。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A^－）将____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH^－）将____________。

22. 难度：困难

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________  。又知：H₂O（g ）＝H₂O （l）△H＝－44 kJ·mol^－1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为__________________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是__________________。

23. 难度：困难

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注。

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H＝－49．0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）＝___________mol/（L·min）。

②H₂的转化率为   _____ 。

③下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是___________。

A升高温度                      B充入He（g），使体系压强增大

C将H₂O（g）从体系中分离        D再充入1mol CO₂和3mol H₂

E使用催化剂                    F缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v_正 与v_逆的关系: v_正        v_逆（填＞，＝，＜）。

②上述反应平衡常数的表达式为           ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为        。

24. 难度：困难

请按要求回答下列问题。

（1）根据上图回答①②：

①打开K₂，闭合K₁。A电极可观察到的现象______________；B极的电极反应式_____________。

②打开K₁，闭合K₂。

A电极可观察到的现象是____________________；

B极的电极反应式为________________________。

（2）根据下图回答③④：

③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________，电解反应的离子方程式为___________________；

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

三、推断题

25. 难度：困难

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分	无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源	弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是        (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为                。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是        (填元素符号)。

（4）丙的电子式为           ,丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为                   。